题目内容

在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是

物质

甲

乙

丙

丁

反应前质量（g）

68

100

1

0

反应后质量（g）

0

X

37

128

A. x的值为4 B. 物质甲和乙都是反应物，且甲完全反应

C. 参加反应的乙和丁的质量比96:128 D. 该反应是化合反应

D 【解析】分析：化学反应中，质量增加的为生成物，质量减少的为反应物。甲的质量减少68g，所以甲为反应物；丙的质量增加36g，为生成物；丁的质量增加128g，是生成物。据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以乙的质量应减少，减少的量为：128g+36g-68g=96g，乙为反应物。A. x的值为100-96=4 ，正确； B. 物质甲和乙都是反应物，且甲完全反应，正确；C. 反应前后...
练习册系列答案
相关题目

下列实验方法错误的是

A. 用肥皂水鉴别软水和硬水 B. 用Fe粉除去FeSO4溶液中少量的CuSO4

C. 用石灰水鉴别N2和CO2 D. 用稀H2SO4除去NaCl溶液中少量的Na2CO3

D 【解析】A、用肥皂水检验软水和硬水，向水中加入肥皂水，泡沫多浮渣少的水是软水，故正确； B、铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤将固体过滤出来，该方法中能除去硫酸铜，也不引人新杂质，故正确； C、二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，额氮气不能使澄清石灰水变浑浊，故可以用氢氧化钙鉴别氮气和二氧化碳，正确； D、稀硫酸可以除去氯化钠中的碳酸钠，但是引入了新的杂质，错误。故选...

日常生活中使用铁锅炒菜，并加入适量的食醋，就会增加人体对_________的摄入量，从而达到预防缺铁性贫血病的目的。已知醋酸在水溶液中能电离出H + 和CH 3 COO - ，并具有酸的一切通性。请用化学方程式表示用铁锅炒菜加醋能预防贫血病的原理：_______________。

Fe 2+ 或铁元素 Fe+2CH 3 COOH====(CH 3 COO) 2 Fe+H 2 ↑ 【解析】用铁锅炒菜会有少量单质铁随菜进入人体，在胃酸的作用下生成人体可吸收的亚铁离子（Fe2+）；炒菜时若放点食醋，少量单质铁在醋酸的作用下也可转化为人体可吸收的铁盐，化学方程式：Fe+2CH 3 COOH=(CH 3 COO) 2 Fe+H 2 ↑。

下图表示初中化学常见物质间的转化关系， A、B 为组成元素相同的两种固体且A 为暗紫色，E、F 常温下均为液体且组成元素相同，H、I 为无色气体且组成元素相同；D、G 和J 都是黑色固体，K 是一种亮红色金属单质，请回答下列问题：(部分反应条件和生成物略去)

(1) A 的化学式__________；G 的化学式__________；J 的化学式__________；K 的化学式__________；

(2) 写出指定反应的化学方程式：

反应② _____________________________________________________________；

反应④ _____________________________________________________________。

(3) 图中①—⑦反应中属于分解反应的是_______________；( 填序号)

(4) 写出反应⑤的实验现象：_______________________________________。

KMnO4 C CuO Cu 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ CO2 + C 高温 2CO ①②⑥（全对才给分） 黑色固体逐渐变成红色 【解析】A、B 为组成元素相同的两种固体且A 为暗紫色，加热条件下A能发生分解反应，说明A为高锰酸钾；E、F 常温下均为液体且组成元素相同，F通电条件下反应，说明E是过氧化氢，F是水；H、I 为无色气体且组成元素相同；一定条件下H和黑色固体G反应...

甲、乙两同学在实验室制取CO2和O2时，无论选择什么药品，他们都能选用的装置是

A. B. C. D.

C 【解析】试题分析：CO2和O2的密度都大于空气，故都可以用向上排空气法选C

某品牌可乐汽水、白砂糖、焦糖色素(使可乐显黑褐色)、磷酸(H3PO4)等按一定比例混合并压入二氧化碳配制而成。

(1)磷酸中H、P、O三种元素的质量比为_______________。

(2)某同学为了定量测定可乐中磷酸的含量,进行如下实验

步骤1:取可乐样品25mL，加入活性炭,浸泡、过滤、洗涤。

步骤2:将滤液煮沸10min，冷却,加入适量蒸馏水。

步骤3:继续往滤液中加几滴某指示剂，再逐滴滴入0.1%的NaOH溶液20g，恰好完全反应。(测定原理: H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O)

①步骤1中活性炭的作用是_____________________

②步骤2中“煮沸10min"能除尽滤液中CO2的原因之一是当温度升高时,气体的溶解度_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

③计算1L可乐中磷酸的含量_____________。

3:31:64 吸附色素 变小 1.96g/L 【解析】本题考查了根据化学式、化学方程式的计算。 (1)磷酸中H、P、O三种元素的质量比=(1×3)：(1×31)：(16×4)= 3:31:64； (2) ①活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可以吸附色素和异味。步骤1中活性炭的作用是吸附色素； ②当温度升高时，气体的溶解度变小； ③20g 0.1%的NaOH溶液中的...

向 MgSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的铁粉,充分反应后过滤,得滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。根据上述实验得出的下列推断不正确的是

A. 滤液的颜色为浅绿色 B. 滤液中含Fe2+和Mg2+ C. 滤渣含有铁和铜 D. 滤渣的质量小于加入铁粉的质量

D 【解析】在金属活动性顺序中，铜、镁、铁的活动性顺序为镁＞铁＞铜。所以向MgSO4和CuSO4的混合溶液中投入一定质量铁粉，能发生铁与硫酸铜溶液的反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁不能与MgSO4反应，根据“向滤渣中加入足量的稀盐酸，有气泡产生”，说明铁过量。A、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，说明硫酸铜与铁已经完全反应，滤液的颜色为浅绿色，正确；B、根据分析...

某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是

选项
 

A
 

B
 

C
 

D
 

实验目的
 

鉴别硬水和软水
 

鉴别硫酸铵和磷矿粉
 

除去二氧化碳中的少量水蒸气
 

除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠
 

方案l
 

观察颜色
 

观察颜色
 

通过浓硫酸
 

滴加适量稀盐酸
 

方案2
 

加肥皂水
 

加熟石灰粉末研磨
 

通过氢氧化钠溶液
 

滴加适量氯化钙溶液，过滤
 

A. A B. B C. C D. D

BD 【解析】A、硬水和软水都是无色液体；加肥皂水厚泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水；B硫酸铵是白色晶体，磷矿粉是灰色固体；加入熟石灰后，硫酸铵能有氨气的刺激性气味，磷矿粉没有；C浓硫酸可以干燥二氧化碳，能除掉其中的水；氢氧化钠能与二氧化碳反应；C盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；选BD

甲乙丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去），下列各组物质按照甲乙丙的顺序不符合要求的是

A．C、CO2、CO

B．H2O2、O2、H2O

C．CuO、Cu、Cu(NO3)2

D．NaOH、NaCl、NaNO3

D 【解析】A、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳；碳完全燃烧生成二氧化碳。B过氧化氢分解生成水和氧气，氧气和氢气反应生成水，水分解生成氧气；C氧化铜和氢气反应生成铜和水，氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜；铜和硝酸银反应生成铜和硝酸银，硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁和铜；D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，硝酸...

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