Question

10．某兴趣小组做中和反应的实验．如图1所示，没有观察到现象，于是取30g中和后的溶液，滴加溶质质量分数为21.2%的Na₂CO₃溶液，并测得溶液pH的变化如图2．

（1）则与CaC1₂反应的碳酸钠溶液的质量为40g．
（2）计算生成沉淀的质量（写出计算过程），并在图3的坐标系中画出产生沉淀的曲线．

Answer 1

分析 （1）根据反应后溶液的溶质是氯化钙和氢氧化钙，和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，结合图象进行分析；
（2）根据计算数据绘制曲线图即可．

解答 解：（1）由图丁可知乙反应后的溶液pH＜7，说明溶液中仍有稀盐酸，直到滴加的Na₂CO₃溶液达到30.0g，稀盐酸被完全反应掉，Na₂CO₃溶液开始与CaCl₂溶液反应，当滴加Na₂CO₃溶液到70.0g时，CaCl₂溶液被完全反应掉，所以与CaCl₂反应的碳酸钠溶液的质量为：70g-30g=40g；
（2）设滴加质量分数26.5%的Na₂CO₃溶液70g时（此时与CaCl₂溶液反应的Na₂CO₃溶液质量为40g），生成沉淀的质量为y，则
    CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl    
          106     100    
      40g×21.2%   y
     $\frac{106}{40g×21.2%}$=$\frac{100}{y}$
    y=8g
所以图示如图：

故答案为：（1）40；
（2）

点评 本题是一种综合性的题型，将溶液、化学反应和图象融合在一起，有一定的难度，要求比较高．通常学生在计算时常常会忽视了实际参加反应的是溶液中溶质的质量，而往往会把数据直接代入化学方程式进行计算．