题目内容

1．下列物质由分子构成的是（　　）
A．锌B．氮气C．金刚石D．氯化钠

分析 根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．

解答 解：A、锌属于金属单质，是由锌原子直接构成的，故选项错误．
B、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，故选项正确．
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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11．下列说法中正确的是（　　）
A．燃烧时发光放热，所以发光放热的变化一定是燃烧
B．溶液饱和后才可能结晶，所以晶体析出后剩余的溶液一定是该状态下的饱和溶液
C．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
D．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
12．以下四组离子，能大量共存且能形成无色透明溶液的是（　　）
A．Fe3+   Ag+    Cl-   SO42-B．Mg2+   Cu2+   Cl-   OH-
C．H+   Na+    K+    NO3-D．H+     Ba2+   NO3-  SO42-
9．下列关于分子、原子的说法不正确的是（　　）
A．它们的最主要区别是：分子可再分而原子不可再分
B．分子是由原子构成的
C．原子是化学变化中最小的粒子
D．分子、原子都是构成物质的基本粒子
16．CO还原氧化铜的化学方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．还原产物中往往含有少量红色的氧化亚铜（Cu2O）固体，Cu2O能与稀硫酸发生如下反应：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．检验CO还原氧化铜的还原产物中是否含Cu2O的实验方法是取少量产物加入装有适量稀硫酸的小烧杯中，产物中含有Cu2O的实验现象是溶液逐渐变成蓝色．
6．科学家发现，中草药成分中提取的“汉防己碱”能有效避免病毒进入细胞，有助于预防埃博拉感染，其分子式为C38H42N2O6．请回答：
（1）汉防己碱分子中氢、氧的原子个数比为7：1（填最简比）．
（2）汉防己碱中氮元素的质量分数是4.5%．（计算结果保留到0.1%）
13．除去食盐中含有的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，可依次加入过量的BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液过滤，向；滤液中加入适量的稀盐酸恰好完全反应，使完全反应的溶液中只含有氯化钠，请回答下列问题：
（1）加入过量Na2CO3的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡；
（2）加入稀盐酸后，当观察到溶液中不再有气泡冒出时，证明已恰好完全反应；
（3）BaCl2不能用Ba（NO3）2代替是因为会引入杂质硝酸钠．
10．某兴趣小组做中和反应的实验．如图1所示，没有观察到现象，于是取30g中和后的溶液，滴加溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液，并测得溶液pH的变化如图2．

（1）则与CaC12反应的碳酸钠溶液的质量为40g．
（2）计算生成沉淀的质量（写出计算过程），并在图3的坐标系中画出产生沉淀的曲线．
11．欲测定Cu-Zn合金及Cu-Si合金中铜的质量分数，已知常温下硅不与硫酸反应，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．

（1）你认为能测出质量分数的是Cu-Zn合金．
（2）取该合金粉末13g加入该稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与产生的氢气质量关系如图1所示．
①生成气体的质量为0.2g；②请计算该铜合金中铜的质量分数．
（3）图1中A点溶液质量为104.3g，根据计算所得数据在图2中画出加入稀硫酸的质量与溶液质量变化关系的曲线．

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