题目内容

5．注射器是一种普通的医疗器械，但它在化学实验装置中出现的越来越多，它对某些实验现象的观察或实验过程的改进，起到了意想不到的效果
（1）图1用120mL试管作反应容器，磷的燃烧均在密闭容器里进行，可防止污染空气．用250mL注射器（活塞事先处在100mL刻度处）测量磷燃烧消耗的氧气体积．
操作：①检查装置的气密性．②装入药品，连好仪器．③夹紧弹簧夹，加热白磷，观察试管中所发生的现象为白磷燃烧，产生大量白烟．④燃烧结束，试管冷却后打开弹簧夹，可以看到活塞慢慢左移到约10mL刻度处（取整数值）．
（2）图2用推拉注射器活塞的方法可以检查装置的气密性．当缓缓向外拉动活塞时，如果能观察到D（选填序号），则说明装置气密性良好．
A．注射器内有液体           B．瓶中液面上升
C．长颈漏斗内液面上升     D．长颈漏斗下端管口产生气泡
（3）某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X（密度比空气小）的组成，做了如图3所示的实验．他把注射器A中的气体X缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：
①实验前B管及药品的质量为21.32g，实验后为21.16g．
②C管中收集到的物质电解后得到H2和O2，在D中收集到的是N2．
③X中两元素的质量比是14：3，问：
ⅰ．C中收集到的液体，质量是0.18g．
ⅱ．在实验中看到B中的现象是黑色固体变红．
ⅲ．B中反应的化学方程式是3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2O+3Cu+N2．

分析 （1）白磷和氧气反应的实验现象是：白磷燃烧，产生大量白烟，由于氧气约占空气体积的20%，所以燃烧后试管内气体约减少20%，即10mL，所以注射器活塞应向左移动10mL；
（2）检查装置气密性时，注射器活塞向外拉，锥形瓶内气体压强减小，外界大气压将空气沿长颈漏斗压入锥形瓶中，在长颈漏斗下端会看到有气泡冒出；
（3）根据水通电分解生成氢气和氧气、质量守恒定律的知识进行分析解答．

解答 解：（1）加热白磷，观察试管中所发生现象是：白磷燃烧，产生大量；氧气占空气的体积分数为20%，所以注射器活塞应向左移动到10mL处；
（2）注射器活塞向外拉，锥形瓶内气体压强减小，外界大气压将空气沿长颈漏斗压入锥形瓶中，在长颈漏斗下端会看到有气泡冒出，故选D；
（3）①实验前B管及药品的质量为21.32g，实验后为21.16g．故减少的氧元素的质量为：21.32g-21.16g=0.16g；
②C管中收集到的物质电解后得到H2和O2，故C中收集到的是水，说明X中含有氢元素，在D中收集到的是N2，因此X中含有氮元素和氢元素；
设生成的水的质量为x
H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O△m
                           18        16
                            x        0.16g
$\frac{18}{16}=\frac{x}{0.16g}$
x=0.18g
故氢元素的质量为0.18g-0.16g=0.02g
③X中两元素的质量比是14：3．所以我们可得氮、氢两种元素的原子个数比为1：3．所以化学式为NH3．氧化铜能与氨气加热反应生成铜、水和氮气；
故答案为：（1）白磷燃烧，产生大量白烟；10；
（2）D；
（3）ⅰ．0.18．
ⅱ．黑色固体变红．
ⅲ．3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2O+3Cu+N2．

点评 本考点属于实验方法和过程的探究．这类探究实验要具体问题具体分析，根据设计的步骤中不同的现象去思考、去探究，从而回答题目给出的问题．有关的计算要准确，本考点主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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15．下列各组物质的两种鉴别方法，都正确的是（　　）
序号物质方法一方法二
A一氧化碳和二氧化碳闻气味通过石灰水
B硝酸铵和碳酸钾看颜色加水溶解
C食盐水和医用酒精闻气味蒸发结晶
D铜粉和四氧化三铁粉用磁铁吸引加稀硫酸
A．AB．BC．CD．D
16．常温下，取下列固体各10g，分别与90g水充分混合，所称溶液中溶质质量分数最小的是（　　）
A．Na2OB．CaOC．SO3D．CuSO4 5H2O
13．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要建筑材料的主要成分，E是一种金属氧化物，与A反应能生成一种常见的碱．它们之间的转换关系如图所示：

（1）写出下列物质的化学式：AH2O，DCH4．
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（3）E在日常生活中用途广泛请写出其中一点作食品干燥剂．
（4）点燃B、D之前一定要检验纯度．
20．材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．
（1）国家大剧院安装了近2万块被称作“太空金属”的钛金属板，其密度只有钢的60%．钛与稀硫酸反应的化学方程式为：Ti+2H2SO4$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Ti（SO4）2+2H2↑．在某稀有气体中，熔融状态下，镁与TiCl4反应的化学方程式为：TiCl4+2Mg═N2MgCl2+Ti．   则Ti、Mg、Cu的金属活动性顺序是Mg＞Ti＞Cu；．
（2）建造大桥时用了大量的钢铁．写出用一氧化碳在高温下还原赤铁矿（主要成分氧化铁）的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
10．溶液在生活中应用非常广泛，因而了解溶液的有关知识非常必要．
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（3）小丽用图乙所示装置进行实验．
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A、浓硫酸 B、硝酸铵   C、氢氧化钠  D、干冰
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17．现有含HCl和CuCl2的混合溶液65.3g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．
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14．将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点．
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15．同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定正确的是（　　）
A．测得炉具清洁剂pH=3B．测得厕所清洁剂pH=13
C．两种清洁剂一起使用效果更好D．厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红

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