Question

17．现有含HCl和CuCl₂的混合溶液65.3g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．
（1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质有氯化钠、氢氧化钠；
（2）求混合溶液中CuCl₂的质量．
（3）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，根据图中提供的信息和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠．
故填：氯化钠、氢氧化钠．
（2）设混合溶液中CuCl₂的质量为x，反应的氢氧化钠质量为y，生成氯化钠质量为z，
由图中信息可知反应生成氢氧化铜的质量是9.8g，
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl，
135          80             98            117
x              y              9.8g           z
$\frac{135}{x}$=$\frac{80}{y}$=$\frac{98}{9.8g}$=$\frac{117}{z}$，
x=13.5g，y=8g，z=11.7g，
答：混合溶液中CuCl₂的质量是13.5g．
（3）设稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为m，
由图中可知和稀盐酸反应的氢氧化钠溶液质量是40g，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
40        58.5
40g×10%  m
$\frac{40}{40g×10%}$=$\frac{58.5}{m}$，
m=5.85g，
恰好完全反应时和氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为：8g÷10%=80g，
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{11.7g+5.85g}{63.5g+40g+80g-9.8g}$×100%=10.1%，
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10.1%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．