Question

10．家中烧开水的铝壶和盛放开水的暖瓶，使用时间长了易结水垢（如图）．原因是硬水中含有较多的可溶性的钙和镁的化合物，其中碳酸氢钙[Ca（HCO₃）₂]受热易分解，生成水和大量的气体，还生成一种难溶于水的化合物，它是水垢的主要成分．
[产生问题]碳酸氢钙受热分解除了生成水以外，另外两种生成物是什么？
[提出假设]
①小楠同学认为生成难溶于水的化合物可能是碳酸钙．
②小卓同学认为生成物中的气体可能是二氧化碳．
[实验与事实]依据猜想他们设计了如下实验方案：

	实验步骤	实验现象
验证猜想的①方案		有气泡生成
验证猜想②的方案	取少量硬水于试管并加热，将生成气体通入澄清石灰水中

[解释与结论]：水垢主要成分之一是碳酸钙．请写出Ca（HCO₃）₂受热分解的化学方程式为：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 碳酸氢钙受热负几十次碳酸钙沉淀、水和二氧化碳；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．

解答 解：[提出假设]
根据质量守恒定律可知，生成难溶于水的化合物可能是碳酸钙，生成物中的气体可能是二氧化碳．
故填：碳酸钙；二氧化碳．
[实验与事实]
实验方案如下表所示：

	实验步骤	实验现象
验证猜想的①方案	①把适量难溶于水的化合物置于试管中，滴加稀盐酸 ②把生成的气体通入澄清石灰水中	有气泡生成，澄清石灰水变浑浊．
验证猜想②的方案	取少量硬水于试管并加热，将生成气体通入澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊

[解释与结论]
Ca（HCO₃）₂受热分解的化学方程式为：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑．
故填：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．