Question

7．某化学兴趣小组在某工厂废水中提取一瓶含AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂的工业废水样品带回实验室．静置，取上层溶液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙．其中的一个化学反应方程式为Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag．请你参与完成以下探究（不考虑杂质干扰）．
【提出问题】滤液甲中肯定有哪些成份？滤渣乙中肯定有哪些成份？
【做出猜想】你认为滤液甲中肯定有Mg（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂，滤渣乙中肯定有Ag．
【提出问题】滤液甲中是否含有Cu（NO₃）₂？
【实验探究】同学们设计并进行实验：取滤液甲少量，向其中滴加氢氧化钠溶液，观察到产生蓝色沉淀说明溶液中含有Cu（NO₃）₂．
【交流讨论】根据上述结论，同学们讨论得出滤渣乙的成份是Ag．
【反思交流】通过交流之后，同学们认为溶液中的硝酸银是否反应完全，可以通过加入稀盐酸来判断．

Answer 1

分析 根据金属活动性顺序可知，锌比银和铜活泼，锌没有镁活泼进行分析；根据锌的活动性比镁弱，锌不会与硝酸镁发生反应进行分析；根据在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属会将酸中的氢置换出来，碱会与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀进行分析；考虑在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

解答 解：在金属活动性顺序中，锌在银和铜的前面，故锌一定能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，故填：Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag；
锌的活动性比铝弱，锌不会与硝酸镁发生反应，故滤液中一定含有硝酸镁，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，故一定含有硝酸锌，滤渣中一定含有银，故填：Mg（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂；Ag；
硝酸铜能与氢氧化钠反应产生氢氧化铜蓝色沉淀，故可以加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，说明含有硝酸铜，故填：氢氧化钠；产生蓝色沉淀；
由于滤液中含有硝酸铜，故滤渣乙中只含有银，故填：Ag．

点评 掌握金属活动性顺序及其意义是正确解答本题的关键．