题目内容

11.把下列实验操作所需要的主要仪器的名称填在横线上:
(1)取少量二氧化锰固体粉末用药匙.
(2)向烧杯内加数滴石蕊试液用胶头滴管.
(3)量取8mL蒸馏水用量筒和胶头滴管.
(4)蒸发溶液用蒸发皿.

分析 根据常用的化学仪器的名称、用途进行分析解答即可.

解答 解:(1)取少量CuO粉末用药匙.
(2)向烧杯内加数滴石蕊试液用胶头滴管.
(3)量取8mL蒸馏水用量筒和胶头滴管.
(4)蒸发溶液用蒸发皿.
故答案为:(1)药匙;(2)胶头滴管;(3)量筒和胶头滴管;(4)蒸发皿.

点评 本题难度不大,熟悉各种仪器的名称、用途及使用注意事项是解答此类试题的关键.

练习册系列答案
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19.碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的两种白色固体,同学们对鉴别这两种物质非常感兴趣,进行如下探究.
【查阅资料】
(1)碳酸钠和碳酸氢钠在不同温度下的溶解度
10℃20℃30℃40℃
Na2CO312.5 g21.5g 39.7g 49.0g
NaHCO3 8.1g 9.6g11.lg12.7g
(2)碳酸钠和碳酸氢钠化学性质(部分)的比较
性质Na2CO3NaHCO3性质比较
溶液的酸碱性碱性碱性相同条件下,Na2C03溶液的碱性更强
热稳定性稳定不稳定NaHCO3受热分解生成Na2C03、C02 和H20
与盐酸反应反应 反应均产生CO2,但NaHCO3与盐酸的反应更加剧烈
【设计方案并实施】
实验方案实验现象及结论 1
方案一:20℃时,在100g水中加入11g该白色固体,充分溶解若有白色固体剩余,样品为碳酸氢钠; 否则为碳酸钠.
方案二:分别将两种白色固体溶于水制成5%的溶液,用玻璃棒分别蘸取少量待测液于pH试纸上,将其与标准比色板对照.pH值小的为碳酸氢钠溶液.
方案三:分却取少量固体于試管中加热,然后将产生的气体通入石灰水中.能产生使石灰水变浑浊的气体的是碳酸氢钠.
方案四:如图所示,分别将气球中的固体粉末全部且同时倒入装有过量盐酸的试管中,观察现象.1.试管中剧烈反应,反应更加剧烈的是碳酸氢钠;
2.反应后两气球鼓起,鼓起较大的是碳酸氢钠.
【实验反思】
(1)通过上述实验,我们知道依据物质的性质设计并进行对比实验,能帮助我们更好地理解和掌握相关物理的性质.
(2)在两种物质中,我们一般选用碳酸氢钠来治疗胃酸过多.理由是碳酸氢钠比碳酸钠碱性弱,比较安全.
(3)方案二中,为何都配制成质量分数相同的溶液?溶液浓度的不同,会导致溶液pH值的不同
(4)请写出方案四中任意反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.

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