题目内容
11.把下列实验操作所需要的主要仪器的名称填在横线上:(1)取少量二氧化锰固体粉末用药匙.
(2)向烧杯内加数滴石蕊试液用胶头滴管.
(3)量取8mL蒸馏水用量筒和胶头滴管.
(4)蒸发溶液用蒸发皿.
分析 根据常用的化学仪器的名称、用途进行分析解答即可.
解答 解:(1)取少量CuO粉末用药匙.
(2)向烧杯内加数滴石蕊试液用胶头滴管.
(3)量取8mL蒸馏水用量筒和胶头滴管.
(4)蒸发溶液用蒸发皿.
故答案为:(1)药匙;(2)胶头滴管;(3)量筒和胶头滴管;(4)蒸发皿.
点评 本题难度不大,熟悉各种仪器的名称、用途及使用注意事项是解答此类试题的关键.
练习册系列答案
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19.
碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的两种白色固体,同学们对鉴别这两种物质非常感兴趣,进行如下探究.
【查阅资料】
(1)碳酸钠和碳酸氢钠在不同温度下的溶解度
(2)碳酸钠和碳酸氢钠化学性质(部分)的比较
【设计方案并实施】
【实验反思】
(1)通过上述实验,我们知道依据物质的性质设计并进行对比实验,能帮助我们更好地理解和掌握相关物理的性质.
(2)在两种物质中,我们一般选用碳酸氢钠来治疗胃酸过多.理由是碳酸氢钠比碳酸钠碱性弱,比较安全.
(3)方案二中,为何都配制成质量分数相同的溶液?溶液浓度的不同,会导致溶液pH值的不同
(4)请写出方案四中任意反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.
【查阅资料】
(1)碳酸钠和碳酸氢钠在不同温度下的溶解度
| 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | |
| Na2CO3 | 12.5 g | 21.5g | 39.7g | 49.0g |
| NaHCO3 | 8.1g | 9.6g | 11.lg | 12.7g |
| 性质 | Na2CO3 | NaHCO3 | 性质比较 |
| 溶液的酸碱性 | 碱性 | 碱性 | 相同条件下,Na2C03溶液的碱性更强 |
| 热稳定性 | 稳定 | 不稳定 | NaHCO3受热分解生成Na2C03、C02 和H20 |
| 与盐酸反应 | 反应 | 反应 | 均产生CO2,但NaHCO3与盐酸的反应更加剧烈 |
| 实验方案 | 实验现象及结论 1 |
| 方案一:20℃时,在100g水中加入11g该白色固体,充分溶解 | 若有白色固体剩余,样品为碳酸氢钠; 否则为碳酸钠. |
| 方案二:分别将两种白色固体溶于水制成5%的溶液,用玻璃棒分别蘸取少量待测液于pH试纸上,将其与标准比色板对照. | pH值小的为碳酸氢钠溶液. |
| 方案三:分却取少量固体于試管中加热,然后将产生的气体通入石灰水中. | 能产生使石灰水变浑浊的气体的是碳酸氢钠. |
| 方案四:如图所示,分别将气球中的固体粉末全部且同时倒入装有过量盐酸的试管中,观察现象. | 1.试管中剧烈反应,反应更加剧烈的是碳酸氢钠; 2.反应后两气球鼓起,鼓起较大的是碳酸氢钠. |
(1)通过上述实验,我们知道依据物质的性质设计并进行对比实验,能帮助我们更好地理解和掌握相关物理的性质.
(2)在两种物质中,我们一般选用碳酸氢钠来治疗胃酸过多.理由是碳酸氢钠比碳酸钠碱性弱,比较安全.
(3)方案二中,为何都配制成质量分数相同的溶液?溶液浓度的不同,会导致溶液pH值的不同
(4)请写出方案四中任意反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.
3.分类法是学习化学的重要思想方法,依据同类物质性质的相似性,可以帮助我们做到举一反三.
现有下列三组物质:
A.空气、硫酸铜、冰水、蔗糖
B.KOH、H2SO4、Ca(OH)2、Ba(OH)2
C.NH4Cl、Na2CO3、SO2、Na2SO4
(1)填写下表空白
(2)请仿照检验CO2的反应,用SO2书写一个类似的化学反应方程式SO2+Ca(OH)2═CaSO3↓+H2O.
(3)用上述的物质写一个化学反应方程式(生成物中有二种沉淀)CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓.
现有下列三组物质:
A.空气、硫酸铜、冰水、蔗糖
B.KOH、H2SO4、Ca(OH)2、Ba(OH)2
C.NH4Cl、Na2CO3、SO2、Na2SO4
(1)填写下表空白
| 组别 | A组 | B组 | C组 |
| 分类标准 | 纯净物 | 碱 | 盐 |
| 不属于上述分类标准的物质 | 空气 | H2SO4 | SO2 |
(3)用上述的物质写一个化学反应方程式(生成物中有二种沉淀)CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓.