题目内容

7．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源．下列说法错误的是（　　）
A．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加人适量的明矾
B．自来水厂常用ClO2消毒，ClO2 中氯元素的化合价为+2
C．通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来
D．5 mL 水和5 mL 酒精混合，溶液体积小于10 mL，说明分子间有空隙

分析 根据应用的知识进行分析，明矾溶于水能形成胶体，吸附一些小颗粒不溶性固体形成大颗粒，溶液的颜色变浅与溶液的浓度有关，过滤是将不溶性固体与液体分离的一种方法，分子间存在一定的间隔，混合后体积变小．

解答 解：
A、明矾溶于水形成的胶体能将水中悬浮的杂质吸附在其表面，加快沉降的速度，故A说法正确；
B、ClO2中氧元素化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0可知氯元素的化合价为+4价；故B说法错误；
C、通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来，故C说法正确；
D、分子间存在着间隔，不同物质混合后，体积会变小，故D说法正确；
故选B．

点评 本题考查了净化水的知识和分子的基本性质，完成此题，可以依据已有的课本知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．

练习册系列答案
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17．“物质的组成和结构决定物质性质，物质的性质决定了物质的用途”．请分析：
（1）氢氧化钠和氢氧化钡溶液都能使无色酚酞试液变红．原因是都含有氢氧根离子．
（2）CO具有可燃性，可以做燃料；CO具有还原性，可以用来冶炼金属．
18．固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易吸收水分，该变化属于物理变化，而且还能跟二氧化碳发生，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；检验该氢氧化钠是否变质可选用试剂的化学式为HCl；除去该杂质的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
15．如图是某小组同学设计的实验室中净化黄泥水的流程图．

（1）步骤①、③的操作名称分别为过滤、蒸馏，步骤③中发生了物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）．
（2）如图是电解水的微观示意图，从图中获得的信息描述中，不正确的是②．
①保持水的化学性质的最小粒子是水分子
②化学反应前后，分子的个数不变
③该化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子
④该化学变化中，原子的种类、数量不变
（3）如图所示的两个实验中，发生物理变化的是实验水的沸腾；实验B中没有发生改变的微粒是氢原子和氧原子，试管2中得到的气体是氧气．

（4）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是B（填序号）．
A．大量使用化肥农药              B．工业废水处理达标后排放
C．使用含磷洗衣粉                D．生活污水直接排放
（5）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是A（填序号）．
A．水分子不断运动                B．水分子之间间隔不变
C．水分子分解成氢原子和氧原子    D．水分子可以保持水的物理性质．
2．如图所示，弹簧秤下挂一重物，重物浸没在AgNO3溶液中，稳定时弹簧秤的读数为F1，再向烧杯中加入适量的铜粉，充分搅拌并静置足够的时间后，溶液的体积未变，此时弹簧秤的读数为F2，下列说法正确的是（　　）
A．无法判断B．F2＜F1C．F2＞F1D．F2=F1
12．类推是化学学习中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中正确的是（　　）
A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．碱的溶液PH＞7，则PH＞7的溶液一定是碱的溶液
D．可燃性气体和O2混合点燃可能会爆炸，因此点燃CH4和O2的混合气体也可能爆炸
19．根据高锰酸钾（KMnO4）制取氧气的实验探究，结合下图回答问题．

【仪器装置】（1）写出标有序号的仪器名称：①酒精灯，②集气瓶．
（2）应选用的气体发生装置为A（填字母序号，下同），气体收集装置为C或D．
【问题探究】实验中，有同学发现对药品加热一段时间后收集不到氧气，可能的原因是装置气密性不好．
【实验反思】（1）在清洗试管中的反应残留物时，有的同学发现水溶液出现紫红色，有的发现水溶液呈墨绿色（锰酸钾溶于水所致），且同时有黑色的粉末状固体．你对水溶液出现紫红色这一现象的解释是未分解的高锰酸钾溶于水．
为了分离、回收反应残留物中的黑色粉末状固体，需对混合物溶液进行过滤．过滤操作时，需将圆形滤纸折叠．下列滤纸折叠过程（如图）中，正确的是甲（填“甲”或“乙”）．

甲．A→B→C　　　　   乙．A→B→D
（2）有同学发现，不慎将高锰酸钾粘到了手上，会留下一时洗不掉的褐色斑痕．老师说，这是高锰酸钾的氧化作用对皮肤腐蚀所致．针对这个案例，在实验前你想提醒同学们注意的是避免药品与皮肤直接接触．
16．粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，小明同学利用如图1所示自制简易净水器对粗盐水进行初步净化．

（1）净水器中活性炭的作用是吸附作用．初步净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了如图2所示的除杂流程．
（2）步骤①②都需要进行过滤操作；步骤④需要进行蒸发操作，此操作中玻璃棒的作用是防止液体局部温度过高，液滴飞溅；得到的氯化钠晶体的质量比原来样品中氯化钠的质量多（填“多”、“少”或“一样多”）．
（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀Ⅱ为Mg（OH）2（写化学名称），下列试剂X不符合要求的是BCD（填序号）．
A．氢氧化钠溶液    B．氢氧化钡溶液    C．氢氧化钾溶液    D．氢氧化钙溶液
（4）步骤①除去氯化钙的反应方程式是CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓．
（5）若向溶液Ⅱ中逐滴加入过量稀盐酸，下列有关示意图正确的是AC（填序号，下同）．

（6）该同学为了证明溶液Ⅲ中是否有盐酸剩余，设计的下列方法中正确的是D．
A．往溶液Ⅲ中加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余
B．往溶液Ⅲ中加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩余
C．往溶液Ⅲ中滴入酚酞溶液，若溶液呈无色，说明盐酸没有剩余
D．往溶液Ⅲ中加碳酸钠溶液，如有气泡产生，说明有盐酸剩余．
17．某化学兴趣小组设计了如图所示的气体制取与性质验证的组合实验．请根据下图回答问题：

（1）写出图中表示的仪器的名称：a分液漏斗，b锥形瓶．
（2）A中反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；B中的白磷能燃烧（填“能”或“不能”），由此可见可燃物燃烧必须同时具备的条件是与氧气接触和温度达到着火点．
（3）D中反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）E中溶液颜色会由紫色变为红色，用化学方程式表示颜色变化的原因CO2+H2O═H2CO3．
（5）用A装置还可以制取得气体氢气，请写出实验室制取氢气的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．

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