题目内容

17．某化学兴趣小组设计了如图所示的气体制取与性质验证的组合实验．请根据下图回答问题：

（1）写出图中表示的仪器的名称：a分液漏斗，b锥形瓶．
（2）A中反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；B中的白磷能燃烧（填“能”或“不能”），由此可见可燃物燃烧必须同时具备的条件是与氧气接触和温度达到着火点．
（3）D中反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）E中溶液颜色会由紫色变为红色，用化学方程式表示颜色变化的原因CO2+H2O═H2CO3．
（5）用A装置还可以制取得气体氢气，请写出实验室制取氢气的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．

分析 （1）根据常见仪器的用途和图形回答；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，据此写出反应的方程式；可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可，据此分析得出结论；
（3）大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此写出反应的方程式；      
（4）二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，据此分析；
（5）实验室制取氢气用锌和稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气，写出反应的方程式．

解答 解：（1）仪器a是分液漏斗，仪器b的名称是锥形瓶；故填：分液漏斗；锥形瓶；
（2）A装置中是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，反应的方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑； B中可燃物白磷能够燃烧的原因是：与氧气接触，温度达到了白磷的着火点，具备了燃烧的条件；
故答案为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑； 能； 与氧气接触、温度达到着火点；
（3）D中发生的反应为碳酸钙和稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）二氧化碳进入石蕊试液中时，能和其中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3．
故答案为：紫色； 红色； CO2+H2O═H2CO3；
（5）实验室制取氢气常采用锌和稀硫酸来制取氢气，锌和稀硫酸在常温下反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．

点评 本题考查的知识点较多，学会合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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7．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源．下列说法错误的是（　　）
A．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加人适量的明矾
B．自来水厂常用ClO2消毒，ClO2 中氯元素的化合价为+2
C．通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来
D．5 mL 水和5 mL 酒精混合，溶液体积小于10 mL，说明分子间有空隙
8．由碳元素和氢元素组成的化合物，其中碳、氢元素的质量比为3：1，则该化合物的化学式为（　　）
A．CH4B．C2H2C．C3H4D．CH2
5．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
A．“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，用10ml规格的量筒量取47.5ml的水
B．“比较铁、铜、银的金属活动性”实验中，分别将铁片和银片投到硫酸铜溶液中
C．“粗盐提纯”实验中，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度
D．“探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂”实验中，只将一些氧化铜粉末加入过氧化氢溶液中看反应速率是否加快
12．请根据如图实验装置图回答问题：

（1）写出①、②的仪器名称：①长颈漏斗；②水槽．
（2）用A装置制取氧气的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，可选用的收集装置是C或F（填字母编号），检验E装置a管中气体的方法点燃能燃烧．
（3）实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置是A（填字母编号）），
有关的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
检验二氧化碳的方法是把制取的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑，则气体是二氧化碳．
（4）检验A与B组装的装置气密性的方法是：当把针筒活塞由内往外拉时，若看到A和B中都有气泡冒出，说明气密性良好．
2．日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”，这里的氟、钙、碘指的是（　　）
A．单质B．原子C．分子D．元素
9．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
（1）氯化钠、铁、过氧化氢三种物质中，由离子构成的是氯化钠．
（2）下列微观示意图中，能表示化合物的是B（填字母序号，下同），能表示3个分子的是AB．

（3）A、B、C、D表示四种物质，在高温条件下，A和B反应生成C和D，微观示意图如下所示．

①每个A分子是由5个原子构成的．
②反应后，生成C和D两种粒子的个数比为1：3．
③下列结论中，正确的是ad．
a．B和C属于氧化物     b．反应前后各元素化合价均发生改变
c．反应前后分子的个数没有改变    d．A物质中氢元素的质量分数为25%
6．氧化铁中铁元素与氧元素的质量比是（　　）
A．2：3B．7：3C．3：7D．3：2
7．用化学方程式表示：?
（1）食用含微量铁粉的麦片来补充人体所需的铁元素．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（2）电镀厂用盐酸除去镀件表面的铁锈．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（3）工业上用盐酸检验生石灰中含有未分解的石灰石．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）工业上用稀硫酸除去铜粉中混有的氧化铜．H2SO4+CuO=CuSO4+H2O．
（5）石灰浆新抹的墙会“冒汗”，原因是．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（6）工业上用氢氧化钠溶液吸收废气中的SO2．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．

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