Question

16．粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，小明同学利用如图1所示自制简易净水器对粗盐水进行初步净化．

（1）净水器中活性炭的作用是吸附作用．初步净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了如图2所示的除杂流程．
（2）步骤①②都需要进行过滤操作；步骤④需要进行蒸发操作，此操作中玻璃棒的作用是防止液体局部温度过高，液滴飞溅；得到的氯化钠晶体的质量比原来样品中氯化钠的质量多（填“多”、“少”或“一样多”）．
（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀Ⅱ为Mg（OH）₂（写化学名称），下列试剂X不符合要求的是BCD（填序号）．
A．氢氧化钠溶液    B．氢氧化钡溶液    C．氢氧化钾溶液    D．氢氧化钙溶液
（4）步骤①除去氯化钙的反应方程式是CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓．
（5）若向溶液Ⅱ中逐滴加入过量稀盐酸，下列有关示意图正确的是AC（填序号，下同）．

（6）该同学为了证明溶液Ⅲ中是否有盐酸剩余，设计的下列方法中正确的是D．
A．往溶液Ⅲ中加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余
B．往溶液Ⅲ中加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩余
C．往溶液Ⅲ中滴入酚酞溶液，若溶液呈无色，说明盐酸没有剩余
D．往溶液Ⅲ中加碳酸钠溶液，如有气泡产生，说明有盐酸剩余．

Answer 1

分析 （1）从活性炭的吸附作用及其原理去分析．
（2）根据分离混合物的原理、方法、注意事项以及工艺流程来分析；
（3）根据碱的性质以及除杂的要求来分析；
（4）用碳酸钠来除去氯化钙；
（5）根据溶液Ⅱ的组成来分析；
（6）根据盐酸的性质来分析．

解答 解：（1）由于活性炭具有疏松多孔的结构，所以可以用来吸附色素和异味；故填：吸附作用．
（2）步骤①②都是分离沉淀和溶液，所以是过滤操作，步骤④是从溶液中得到晶体，所以是蒸发；在蒸发过程中要不断的用玻璃棒进行搅拌，目的是为了防止局部受热过高，造成液滴飞溅；因为在此流程中又有氯化钠生成，所以得到的氯化钠晶体的质量比原来样品中氯化钠的质量多；故答案为：过滤；蒸发；防止液体局部温度过高，液滴飞溅；多．
（3）加入碱溶液后，能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀；根据除杂质的要求可知，不能代入新的杂质离子，所以加入的碱是氢氧化钠，故填：氢氧化镁；BCD．
（4）加入碳酸钠后，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀；故填：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓．
（5）溶液Ⅱ中含有氢氧化钠、碳酸钠以及氯化钠，溶液显碱性，pH＞7，当加入稀盐酸后，酸碱中和，pH变小，过量后，pH＜7；开始加入稀盐酸，先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠完全反应后，再开始与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；故反应开始没有气体生成，当氢氧化钠反应完全后，才开始生成气体；加入过量的稀盐酸，溶液的质量应该增大，而不是不变；故填：AC．
（6）A．铜与盐酸不反应，故错误；
B．硝酸银能与稀盐酸、氯化钠均能反应生成氯化银白色沉淀，故错误；
C．中性溶液和酸性溶液均不能使无色酚酞试液变色，故错误；
D．加入碳酸钠溶液，若有气泡产生则证明其中有盐酸，若没有气泡产生，则证明其中无盐酸，故正确．
故选D．

点评 本题主要考查了在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，除去杂质不要引入新的杂质，对于实验过程中过量的试剂都要除去．