题目内容
(5分)某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：
【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：
猜想一：Al>Cu>R，猜想二： ，猜想三：R> Al>Cu，
【查阅资料】R是一种银白色的金属，在R的盐溶液中只有+2价R的盐溶液呈蓝色，常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。
【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。
猜想 | 主要操作 | 主要现象 | 实验结论 |
猜想一 | 打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中. | R丝表面覆盖了一层红色的物质. | 猜想一 (填“成立”或“不成立”) |
猜想二 | 打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中. | ①R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色. ②铝丝表面产生气泡较快. ③铜丝表面没有气泡产生. | 猜想二成立. |
猜想三 | 将打磨过的铝丝插入到 溶液中. | 无明显现象. | 猜想三成立 |
【交流反思】究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，溶液的颜色 ；进而确认猜想三不成立，猜想二成立。
【归纳总结】探究结束后，他们总结得出：通过金属与 反应或金属与盐溶液反应可以比较金属活动性强弱。
【作出猜想】Al>R>Cu (或Cu<R<Al)
【实验探究】不成立； RSO4[或RCl2或R(NO3)2]；
【交流反思】变浅或颜色逐渐退去；
【归纳总结】酸.
【解析】
试题分析：
【作出猜想】由于已知铝的活动性比铜强，故金属R的活动性可能存在三种情况，即：Al>Cu>R或Al>R>Cu或R> Al>Cu；
【实验探究】打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中，R丝表面覆盖了一层红色的物质，说明R能将铜置换出来，即R的活动性比铜强，猜想一错误；要证明R的活动性比铝强，只需要将铝丝插入R的溶液中，做R的表面没有发生任何变化，说明铝的活动性比R弱，猜想三正确；
【交流反思】铝能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，故要通过打磨把表面的氧化铝除去，再把铝插入R的溶液中，若溶液的颜色发生了变化，说明铝的活动性比R强，猜想三错误；
【归纳总结】金属的活动性越强，与酸反应越剧烈，故可通过金属与酸反应观察它们与酸反应的剧烈程度来判断金属的活动性。
考点：金属活动性的探究
某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。
（实验探究）（1）方案一：某同学按下图所示的方法先向试管中加入约2mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为 色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。
①请指出上图操作中的错误 。
②写出NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式 。
（2）方案二：
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取2mL NaOH溶液于试管中，滴入 一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条 | 若 | 稀盐酸过量 |
若没有明显现象 | NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 |
（实验反思）（3）方案一在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是 （写出一条即可）。
（4）有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是 。为此，还需要选择 （填一种试剂），再进行实验即可。
（拓展应用）（5）请举一例说明中和反应在生产生活中应用 。
6H2O + 2X ；X的化学式是 。
