题目内容
某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。
（实验探究）（1）方案一：某同学按下图所示的方法先向试管中加入约2mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为 色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。
①请指出上图操作中的错误 。
②写出NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式 。
（2）方案二：
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取2mL NaOH溶液于试管中，滴入 一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条 | 若 | 稀盐酸过量 |
若没有明显现象 | NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 |
（实验反思）（3）方案一在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是 （写出一条即可）。
（4）有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是 。为此，还需要选择 （填一种试剂），再进行实验即可。
（拓展应用）（5）请举一例说明中和反应在生产生活中应用 。
（1）无色 ①胶头滴管伸入试管中 ②NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）产生气泡 （3）氢氧化钠变质
（4）氢氧化钠可能过量 石蕊试液 （5）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
【解析】
试题分析：（1）无色酚酞遇碱（碱性）溶液变红，遇酸（酸性）或中性溶液不变色，故溶液恰好变为无色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，
①如图操作中的错误：胶头滴管伸入试管中
②NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl +H2O
（2）结论是稀盐酸过量，故当加入镁条，发生反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑，故实验现象：产生气泡 （3）方案一在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，可能原因是:氢氧化钠吸收了空气 中的二氧化碳变质生成了碳酸钠：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O，碳酸钠与盐酸反应生成了气体： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
（4）方案二加入镁条，观察到没有明显现象，只能说明没有稀盐酸，但不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是：氢氧化钠可能过量；故为了探究是否含有氢氧化钠，可以加入指示剂：石蕊试液或无色酚酞溶液
（5）中和反应在生产生活中应用：用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，用熟石灰来改良酸性土壤等
考点：酸碱中和反应，酸、碱的化学性质
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（4分）用化学符号填空。
（1）地壳中含量最多的金属元素是 ；
（2）5个钙离子 ；
（3）空气中含量最多的气体是 ；
（4）电解水实验时，发现一电极极产生了10mL气体，则另一电极产生5ml体积的气体是 。
下列除杂质的方法不正确的是
选项 | 物质(括号内为杂质) | 除杂方法 |
A | NaCl(Na2CO3) | 加入足量稀盐酸，蒸发结晶 |
B | KCl(MnO2) | 溶解，过滤，蒸发结晶 |
C | CO2(CO) | 在空气中点燃 |
D | Cu (Fe) | 加入足量的稀盐酸，过滤 |
(5分)某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：
【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：
猜想一：Al>Cu>R，猜想二： ，猜想三：R> Al>Cu，
【查阅资料】R是一种银白色的金属，在R的盐溶液中只有+2价R的盐溶液呈蓝色，常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。
【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。
猜想 | 主要操作 | 主要现象 | 实验结论 |
猜想一 | 打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中. | R丝表面覆盖了一层红色的物质. | 猜想一 (填“成立”或“不成立”) |
猜想二 | 打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中. | ①R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色. ②铝丝表面产生气泡较快. ③铜丝表面没有气泡产生. | 猜想二成立. |
猜想三 | 将打磨过的铝丝插入到 溶液中. | 无明显现象. | 猜想三成立 |
【交流反思】究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，溶液的颜色 ；进而确认猜想三不成立，猜想二成立。
【归纳总结】探究结束后，他们总结得出：通过金属与 反应或金属与盐溶液反应可以比较金属活动性强弱。