题目内容
13．在一个密闭容器中放入a、b、c、d四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后，测得的有关数据如下表所示，则下列说法中正确的是B| 物质 | a | b | c | d |
| 反应前质量/g | 未测 | 7.9 | 1 | 2 |
| 反应后质量/g | 3.7 | 0 | 2.8 | 6.4 |
B．a、c、d三种物质中所含元素与b的组成元素完全相同
C．反应中c、d的化学计量数之比为1：2
D．如果反应中a、d的微粒个数之比为1：1．则a、d的相对原子质量之比为17：44．
分析 根据质量守恒定律进行分析，反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物．由表格信息可知：待测+7.9g+2g+1g=3.7g+0g+2.8g+6.4g，反应后待测质量为2克，a、c、d质量增加是生成物；b质量减少了是反应物；符合“一变多”的特点，是分解反应，根据质量关系即可推出一些量之间的关系．
解答 解：根据质量守恒定律和表格信息可知：待测+7.9g+2g+1g=3.7g+0g+2.8g+6.4g，反应后待测质量为2克，a、c、d质量增加是生成物；b质量减少了是反应物；符合“一变多”的特点，是分解反应．
A、由分析可知，待测+7.9g+2g+1g=3.7g+0g+2.8g+6.4g，反应后待测质量为2克，故说法错误；
B、由分析可知，该反应是分解反应，是b→a+c+d，故a、c、d三种物质中所含元素与b的组成元素完全相同；说法正确；
C、不知反应的方程式，不能推断c、d的化学计量数之比；故说法错误；
D、如果反应中a、d的微粒个数之比为1：1．则a、d的相对原子质量之比为（3.7-2）：（6.4-2）=17：44；
故选：B；17：44．
点评 解此题需根据质量守恒定律，认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解．
练习册系列答案
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