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某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合液（不考虑其他杂质）进行如下实验：取一定量该混合液于烧杯中，滴加40g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液后，称得烧杯内溶液总质量为68.5g。滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀质量关系如图所示。
（1）一开始没有沉淀生成的原因是碳酸钠先与盐酸反应，则与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为 g；
（2）求所取溶合溶液中氯化钙的质量；
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
（1）10g
（2）设氯化钙的质量为X
Na2CO3+ CaCl2=Ca CO3↓+ 2NaCl
111 100
X 2g
111/100=X/2g,解得X=2.22g.
（3）无论碳酸钠和盐酸反应还是和氯化钙反应都是生成的氯化钠，所以根据共反应掉40克碳酸钠溶液直接求生成氯化钠的质量，设氯化钠的质量为Y，
Na2CO3-------2NaCl
106 117
40g*10.6% Y
106/117=40g*10.6%/Y
解得Y=4.68克，最终溶液质量为68.5g-2=66.5g
则恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数4.68/66.5*100%=7%
写出碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式1分（少沉淀符号也给分），格式规范（含设、答，不多不少g，比例式）1分
解析: （1）由图像可以看出盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为10g
（2）（3）根据生成沉淀2克，即可求出氯化钙的质量，溶液中溶质的质量分数。具体步骤见答案。
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