题目内容
某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合液（不考虑其他杂质）进行如下实验：取一定量该混合液于烧杯中，滴加40g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液后，称得烧杯内溶液总质量为68.5g．滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀质量关系如图所示．（1）一开始没有沉淀生成的原因是碳酸钠先与盐酸反应，则与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为
（2）求所取溶合溶液中氯化钙的质量；
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数．
分析：（1）可根据图示进行分析．
（2）可根据图示得出生成沉淀的质量为2g，依据沉淀的质量根据化学方程式求出反应的氯化钙的质量．
（3）恰好完全反应时溶液为氯化钠溶液，分别由盐酸和氯化钙和碳酸钠反应生成．
（2）可根据图示得出生成沉淀的质量为2g，依据沉淀的质量根据化学方程式求出反应的氯化钙的质量．
（3）恰好完全反应时溶液为氯化钠溶液，分别由盐酸和氯化钙和碳酸钠反应生成．
解答：解：（1）所加入的碳酸钠溶液首先与混合溶液中的盐酸发生反应，待盐酸完全反应后继续和氯化钙进行反应；由变化曲线图可知，所加入的碳酸钠溶液有10g与盐酸发生反应、20g与氯化钙溶液发生反应．
故答案为：10
（2）设混合溶液中含氯化钙的质量为x，氯化钙和碳酸钠反应生成的氯化钠的质量为y
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 106 117
x 20×10.6% y
=
=
解之得：x=2.22g，y=2.34g
答：混合溶液中氯化钙的质量为2.22g
（3）设碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为w，生成二氧化碳的质量为m
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
10g×10.6% w m
=
=
解之得：w=1.17g，m=0.44g
所以反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量为2.34g+1.17g=3.51g
恰好反应时溶液的质量为68.5g-10g=58.5g
所以氯化钠的质量分数
×100%=6%
答：恰好反应时溶液中溶质的质量分数为6%．
故答案为：10
（2）设混合溶液中含氯化钙的质量为x，氯化钙和碳酸钠反应生成的氯化钠的质量为y
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 106 117
x 20×10.6% y
| 111 |
| x |
| 106 |
| 20×10.6% |
| 117 |
| y |
解之得：x=2.22g，y=2.34g
答：混合溶液中氯化钙的质量为2.22g
（3）设碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为w，生成二氧化碳的质量为m
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
10g×10.6% w m
| 106 |
| 10×10.6% |
| 117 |
| w |
| 44 |
| m |
解之得：w=1.17g，m=0.44g
所以反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量为2.34g+1.17g=3.51g
恰好反应时溶液的质量为68.5g-10g=58.5g
所以氯化钠的质量分数
| 3.51g |
| 58.5g |
答：恰好反应时溶液中溶质的质量分数为6%．
点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力，对应本题审题很重要，如恰好反应是溶液的质量不是68.5g，而是68.5-10=58.5g，因为恰好反应时滴加碳酸钠溶液质量为30g，不是40g．
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