Question

10．氧化钠溶于水发生如下反应：Na₂O+H₂O=2NaOH．在NaOH的饱和溶液中，投入一小块Na₂O固体，充分搅拌后，静止一段时间，恢复至原来温度．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 溶剂的质量不变
• B． NaOH的溶解度变大
• C． 溶质的质量不变
• D． 溶液中NaOH的质量分数不变

Answer 1

分析 根据氧化钠溶于水发生如下反应：Na₂O+H₂O═2NaOH可知，向氢氧化钠饱和溶液中投入一小块Na₂O固体，会因发生反应而消耗饱和溶液中的水；饱和溶液因水分减少而析出固体，变化后的溶液仍为饱和溶液，由于“恢复至原来温度”，饱和溶液的温度不变，即氢氧化钠的溶解度也不变．

解答 解：A、由于投入的一小块Na₂O固体反应消耗部分水而变成氢氧化钠，因此，溶液中的溶剂质量减小，故A不正确；
B、变化前后溶液的温度不变，固体氢氧化钠的溶解度不变；故B不正确；
C、由于饱和溶液中水的减少，溶质氢氧化钠析出，溶液中溶质质量减少；故C不正确；
D、；随着一小块Na₂O固体的投入，氢氧化钠饱和溶液中水被反应所消耗，饱和溶液析出固体溶质；由于溶液温度不变，变化后所得溶液仍为氢氧化钠的饱和溶液；根据同种溶质的同一温度下的饱和溶液的溶质质量分数相等，判断氢氧化钠饱和溶液的质量分数不变；故D正确；
故选D．

点评 根据饱和溶液溶剂水的减少而析出固体溶质的特点，分析饱和溶液的变化是解决本题的基本思路．