题目内容

2．以下说法不正确的是（　　）
A．CO2用于灭火只体现了物质的化学性质
B．铁锅生锈与蔬菜腐烂均属于化学变化
C．浓硫酸需密闭保存是因为其具有吸水性的物质性质
D．干冰用于制造舞台云雾涉及了水的状态变化

分析 A、根据二氧化碳灭火体现物理性质和化学性质解答；
B、根据铁锅生锈与蔬菜腐烂都属于缓慢氧化解答；
C、根据浓硫酸需的特性解答；
D、根据干冰升华吸热解答．

解答 解：
A、二氧化碳灭火是利用二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气的大的性质，体现物理性质和化学性质，故错误；
B、铁锅生锈与蔬菜腐烂都属于缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化，故正确；
C、浓硫酸具有吸水性，需密闭保存，故正确；
D、干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝，干冰用于制造舞台云雾涉及了水的状态变化，故正确．
答案：A

点评 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

练习册系列答案
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12．现有H、O、C、Na四种元素，请选用其中的一种或几种元素填写符合下列要求的化学式（各写一个）：
①制作“叶脉书签”的碱NaOH     ②汽水中的酸H2CO3  ③能与血红蛋白结合的有毒气体CO．
13．如图从不同角度反映稀盐酸和氢氧化钠溶液进行的中和反映．图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图．

根据图B的曲线变化，回答下列问题；
（1）实验操作是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（2）当滴入的溶液质量为ag时，溶液中的溶质为（写化学式）HCl、NaCl．
（3）当溶液的pH=7时，溶液中的主要离子是（些离子符号）Na+、Cl-．
（4）当加入的溶液质量为bg时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色．
【结论】从反应前后离子的种看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者．反应物中参与反应的离子是氢离子和氢氧根离子．
10．在一个密闭容器中放人X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，下列关于此反应的说法正确的是（　　）
物质xyzw
反应前质量（g）211616
反应后质量（g）12m814
A．物质y一定是该反应的催化剂B．该反应基本类型为分解反应
C．参加反位的z和w质量比为4：1D．反应后生成的x的质量为12g
17．硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2杂质，实验室进行提纯的流程如图1：

回答下列问题：
（1）用NaOH除杂时，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2═2NaCl+Mg（OH）2↓，除杂、过滤后得到的滤渣成分的化学式是Mg（OH）2、CaCO3．
（2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，最好加入适量稀硫酸溶液除去．
（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得较纯净的硫酸钠，应蒸发至B（填序号）．
A、完全蒸干时停止加热
B、快干时停止加热，利用余热蒸干
C、有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图2所示．40℃时，100g蒸馏水中约溶解50g硫酸钠达到饱和．将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是析出固体．
7．科学家探索用CO除去SO2，涉及的反应是SO2+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2X+S，下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．为除去SO2创造了一种新途径
B．在反应前后催化剂的化学性质发生了改变
C．CO分子在反应前后没有变化
D．X的化学式为CS2
14．下列气体与空气混合，遇明火可能发生爆炸的是C
A．氧气                  B．氮气
C．氢气                  D．甲烷．
11．我国石膏储量丰富，如图是以天然石膏（CaSO4•2H2O）和碳酸氢铵为原料制备农用硫酸铵及副产品X的工艺流程：

（1）生产时需要对反应器进行加热，但温度不能过高，原因是防止碳酸氢铵受热分解；
（2）副产品X与珍珠的主要成份相同，产品X是碳酸钙（填名称），反应器中反应的化学方程式为2NH4HCO3+CaSO4•2H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4+CO2+3H2O；
（3）操作Ⅰ需要用的仪器是玻璃棒、烧杯、铁架台、漏斗，其中玻璃棒中的作用是引流，溶液A可循环使用，溶液A是（NH4）2SO4的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（4）确定滤渣已洗净的方法是取最后一次洗涤液加入氯化钡溶液，无沉淀．
12．物质A～F都是初中化学中的常见物质，它们有如图所示的转化关系．回答下列问题：
（1）若A为一氧化碳，E为铁单质，则B、D的化学式为：BFe2O3、DCO2．
（2）若E为一种盐，则A、C的化学式可能是H2SO4、CuSO4．

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