题目内容

19．A图是物质M和N的溶解度曲线．B图中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液，试管底均有未溶解的M、N固体．向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，乙中的固体增加，加入的物质可能是（　　）
A．冰水B．NH4NO3C．NaClD．NaOH

分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：M固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而N的溶解度随温度的升高而减少；B图中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液，试管底均有未溶解的M、N固体．向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，乙中的固体增加，说明加入的物质溶于水温度升高，那么该物质是氢氧化钠固体．

解答 解：A、冰水会使水的温度降低，故选项错误；
B、NH4NO3固体溶于水会使水的温度降低，故选项错误；
C、氯化钠固体溶于水温度不变，故选项错误；
D、向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，乙中的固体增加，说明加入的物质溶于水温度升高，那么该物质是氢氧化钠固体，故选项正确；
故选D

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关物质溶于水温度的变化情况等，本考点主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
相关题目
9．用Ca、C、O、Cl、H五种元素中的某几种元素，各写出一个符合下列要求的化学式：
（1）能与酸反应的氧化物CaO；
（2）能与碱反应的氧化物CO2；
（3）不稳定的酸H2CO3；
（4）改良酸性土壤的碱Ca（OH）2；
（5）含有做建筑材料的盐CaCO3．
10．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖．关于青蒿素（化学式为Cl5H22O5）的说法正确的是（　　）
A．青蒿素由C、H、O三种原子构成
B．28.2g青蒿素中含碳元素的质量为18g
C．一个青蒿素分子含有11个氢分子
D．C、H、0三种元素的质量比为15：22：5
7．下列除去物质中杂质的方法正确的是（　　）
选项物质杂质操作方法
A氮气氢气点燃
B水臭味物质加适量的明矾吸附、过滤
C二氧化锰木炭粉在空气中灼烧
D白糖食盐加水溶解后过滤
A．AB．BC．CD．D
14．根据如图所示实验，请回答相关问题：
（1）图A中若红磷用量不足，测得空气中氧气的体积分数将偏小（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）图B中实验运用了控制变量，对照实验的研究方法，二氧化锰在反应前后质量与化学性质均不改变．
（3）图C中反应后天平示数减小，有人说该反应不符合质量守恒定律，你的观点是符合质量守恒定律，反应后产生的气体未被称量到，所以反应后质量减少．
（4）图D是探究铁锈蚀的条件的实验装置，a管中装入少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气，调节L端与R端的液面一致，塞紧木塞，一周后观察，该实验可以说明铁的锈也需要水．
（5）图E中的不足之处是没有尾气处理装置．
4．葡萄糖完全燃烧的产物是CO2和H2O，由此能否证明葡萄糖是只由碳元素和氢元素组成的有机物？为了确定葡萄糖的元素组成，某小组设计了如下实验（其中无水CaCl2固体为常用干燥剂，部分固定装置省略）．

探究过程如下：
Ⅰ．将1.8g葡萄糖和少量氧化铜粉末分别放入玻璃管中，分别称量装置D、E的质量为112.30g和115.40g，连接A、B、C装置．
Ⅱ．从分液漏斗中加入3%的过氧化氢溶液到烧瓶中，过一会点燃酒精灯；从C装置后连接D、E、F装置．
Ⅲ．待C中反应结束后熄灭酒精灯，…．
Ⅳ．称量装置D、E的质量为113.38g和118.04g，
已知：装置D、E中药品均足量，能完全吸收有关物质．回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）装置C处氧化铜的作用是将葡萄糖不完全燃烧产生的少量CO氧化成CO2，保证葡萄糖中的碳都转化为CO2．
（3）为了尽量减少误差，步骤Ⅲ中熄灭酒精灯后还应注意的问题是使A装置继续反应．
（4）葡萄糖与氧气是完全反应，根据实验数据计算出元素的质量（列示并计算结果），从而得出葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成．
11．某澄清溶液的溶质由HCl、H2SO4、MgCl2、CuCl2、NaNO3五种中的一种或几种混合而成．
（1）向该溶液中逐滴滴入Ba（0H）2溶液，产生沉淀质量与加入Ba（0H）2溶液体积的关系如图所示，直到沉淀不再产生．
（2）将混合液过滤后，向沉淀中滴加足量的稀硝酸溶液，沉淀全部溶解后溶液呈现蓝色．根据以上实验推测，你认为该溶液中一定含有的阳离子是H+、Cu2+；该溶液中溶质的组成可能有四种．
8．如图是 a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答：
（1）t2℃时，将30克a物质加入到50克水中充分溶解，所形成溶液的质量为60克，溶质质量分数为16.7%．
（2）将t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数最小的是c．
9．某组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶溶液未盖瓶盖且标签破损（如图），于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液．
【实验推断】
（1）小亮取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液，理由是氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变红；
（2）小辉另取样滴加稀盐酸，有气泡产生，反应的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，小辉得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
（3）小磊认为小辉的结论不完全正确，理由是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠．
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【实验结论】查阅资料知氯化钙溶液显中性．另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是完全除去溶液中的CO32-，避免其对OH-检验造成干扰；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液是NaOH溶液（填变质的NaOH溶液也可）．
【探究启示】实验取完药品后应密封保存．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网