题目内容

4．葡萄糖完全燃烧的产物是CO2和H2O，由此能否证明葡萄糖是只由碳元素和氢元素组成的有机物？为了确定葡萄糖的元素组成，某小组设计了如下实验（其中无水CaCl2固体为常用干燥剂，部分固定装置省略）．

探究过程如下：
Ⅰ．将1.8g葡萄糖和少量氧化铜粉末分别放入玻璃管中，分别称量装置D、E的质量为112.30g和115.40g，连接A、B、C装置．
Ⅱ．从分液漏斗中加入3%的过氧化氢溶液到烧瓶中，过一会点燃酒精灯；从C装置后连接D、E、F装置．
Ⅲ．待C中反应结束后熄灭酒精灯，…．
Ⅳ．称量装置D、E的质量为113.38g和118.04g，
已知：装置D、E中药品均足量，能完全吸收有关物质．回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）装置C处氧化铜的作用是将葡萄糖不完全燃烧产生的少量CO氧化成CO2，保证葡萄糖中的碳都转化为CO2．
（3）为了尽量减少误差，步骤Ⅲ中熄灭酒精灯后还应注意的问题是使A装置继续反应．
（4）葡萄糖与氧气是完全反应，根据实验数据计算出元素的质量（列示并计算结果），从而得出葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成．

分析 （1）根据过氧化氢的性质和二氧化锰的催化作用回答．
（2）根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质回答．
（3）根据熄灭酒精灯防止倒吸解答；
（4）根据质量守恒定律，由葡萄糖的质量和生成物的总质量求出参加反应的氧气的质量，再根据二氧化碳和水中的氧元素的质量求出总氧元素的质量，并把它与氧气的质量对比，看葡萄糖中是否含有氧元素．

解答 解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能迅速分解生成氧气和水，方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．故填：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．；
（2）本实验需测定葡萄糖中碳元素的质量，原理是根据氢氧化钠吸收的二氧化碳的质量求碳元素的质量，葡萄糖燃烧时可能也产生一氧化碳，为了测定精确，要将葡萄糖不完全燃烧产生的少量CO氧化成CO2，氧化铜通过与一氧化碳反应能保证葡萄糖中的碳都转化为CO2．故填：将葡萄糖不完全燃烧产生的少量CO氧化成CO2，保证葡萄糖中的碳都转化为CO2；
（3）灭酒精灯后，为防止F中的液体倒吸，需要继续使A装置反应，故填：使A装置继续反应；
（4）D装置吸收的水的质量为：113.38g-112.30g=1.08g，E装置吸收的是二氧化碳，其质量为：115.40g-118.04g=2.64g，葡萄糖燃烧需O2：2.64g+1.08g-1.8g=1.92g，而2.64gCO2中氧的质量为2.64g×$\frac{32}{44}$=1.92g，1.08gH2O中氧的质量为1.08g×$\frac{16}{18}$=0.96g，即生成物中总的氧元素质量为1.92g+0.96g=2.88g，2.88g＞1.92g，所以，葡萄糖含有C、H、O三种元素．

点评 本题是一道综合实验题，主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

练习册系列答案
相关题目
14．下列说法不正确的是（　　）
A．硬水和软水可以用肥皂水鉴别
B．生活中通过煮沸水可以降低水的硬度
C．水是一种最常用的溶剂
D．吸附主要除去的是不溶性杂质
15．现有一包氯化钾粉末，可能含有氯化钙、氯化镁、氯化铁、氯化钠等杂质．
【提出问题】如何才能验证氯化钾中所含杂质的成分，并得到纯度较高的氯化钾？
【查阅资料】
（1）碳酸钾的水溶液显碱性；
（2）氢氧化钙是微溶物，水中出现过多氢氧化钙就会出现浑浊甚至于沉淀．
【实验方案】
某同学为了验证氯化钾中所含杂质的成分，设计了如下实验方案并进行实验．
①取样品20g放入盛有水的烧杯中，得到无色澄清溶液；
②向①所得溶液中滴加稍过量的氢氧化钾溶液，出现白色浑浊，静止片刻后过滤；
③向②所得的滤液中加入稍过量的碳酸钾溶液，出现白色沉淀，静止片刻后过滤；
④将③所得滤液滴加稍过量的稀盐酸，蒸发结晶．
⑤【交流表达】
由实验①可知，该粉末中一定不含氯化铁；
由实验②可知，该粉末中一定含有氯化镁，另外，实验②要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管和漏斗；
由实验③可知，该粉末中一定含有氯化钙；该步骤发生反应的化学方程式为CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl；
若向实验③所得滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，是否可以说明碳酸钾溶液滴加已经过量，请说明你的理由碳酸钾溶液显碱性；
【含量计算】实验步骤③中，经过滤、烘干，得到固体4g，通过计算求原样品中氯化钙的含多少g？（要求写出计算过程）
【反思评价】
（3）有同学认为氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液可以改为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，你认为这种方法不可行（选填“可行”或“不可行”）；
（4）有同学认为由实验②不能说明一定含有氯化镁，他的理由氯化钙与氢氧化钾反应产生的氢氧化钙微溶于水．
12．根据图片中的信息回答下列问题：

（1）此溶液中的溶质为葡萄糖．
（2）铜片上红磷不燃烧的原因是温度没有达到着火点．
（3）用洗涤剂去除油污是因为洗涤剂具有乳化的功能．
19．A图是物质M和N的溶解度曲线．B图中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液，试管底均有未溶解的M、N固体．向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，乙中的固体增加，加入的物质可能是（　　）
A．冰水B．NH4NO3C．NaClD．NaOH
9．图中实验装置可用于制取多种气体，请回答下列有关问题：

（1）如果用高锰酸钾制取氧气，你认为可选用的发生装置是A（填字母，下同），收集装置是C或D，该反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气发生装置中还需要棉花其作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
（2）如果用过氧化氢来制取氧气时，你认为可选用的发生装置是B
请写出该反应的文字表达式过氧化氢$→_{加热}^{二氧化锰}$水+氧气
（3）实验过程中排水法不能立即收集氧气的原因刚开始排出的气体是空气，实验结束后先把导气管移出水面，再停止加热理由是防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂．
16．下列一定属于化学变化的是（　　）
A．矿石粉碎B．糯米酿酒C．冰雪消融D．锅炉爆炸
13．将4.4gCO2通入200g的NaOH溶液中，恰好完全反应．求NaOH溶液溶质的质量分数是多少？
14．在高效复习课堂中，同学们利用硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾四种物质的溶液对复分解反应发生的条件进行再探究．

（1）知识回放．
通过分析上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中一个符合有沉淀生成这一条件的反应的化学方程式：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3．
（2）挖掘实质．
①图甲是H2S04和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现H2S04在水中会解离出H+和 SO42-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-．以此类推，硝酸钡在水中会解离出的离子是Ba2+和NO3-（填离子符号）．
②图乙是稀硫酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观示意图，该化学反应的实质可以表示为H++OH-=H20．
我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两混合时有气体生成的反应的实质：2H++CO32-═H2O+CO2↑．
（3）实际应用．
   利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得的物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液
显碱性，则在该溶液中一定含有的离子是OH-．
   为了验证该溶液中可能含有的其他离子，我设计了如下实验进行验证．
溶液中可能含有的离子实验步骤、现象与结论
可能含有CO32-

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