题目内容
18．某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导至25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来，并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情．请回答：（1）25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含硫酸的质量为24.5t；
（2）处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨的碳酸钙粉末，则m1、m2、m3的数值大小关系为m3＞m1＞m2；
（3）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙？
分析 稀释前后的硫酸溶液中，硫酸的质量是不变的，所以，中和掉的硫酸就是25吨98%的浓硫酸中的硫酸；根据反应的化学方程式，由硫酸的质量计算氢氧化钙的质量．一定量的硫酸分别与氢氧化钙粉末、氧化钙粉末、碳酸钙粉末完全反应后，经过化学方程式的计算得出氢氧化钙粉末、氧化钙粉末、碳酸钙粉所消耗的质量关系如何．
解答 解：（1）25t质量分数为98%的浓硫酸中硫酸的质量=25t×98%=24.5t
（2）设一定量硫酸的质量为m，分别与m1吨氢氧化钙粉末、m2吨氧化钙粉末、m3吨碳酸钙粉末恰好完全反应．
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O CaO+H2SO4=CaSO4+H2O CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
74 98 56 98 100 98
m1t m m2t m m3t m
$\frac{74}{{m}_{1}t}$=$\frac{98}{m}$ $\frac{56}{{m}_{2}t}$=$\frac{98}{m}$ $\frac{100}{{m}_{3}t}$=$\frac{98}{m}$
解之得m1=$\frac{74m}{98}$t 解之得m2=$\frac{56m}{98}$ t 解之得m3=$\frac{100m}{98}$t
则m1、m2、m3的数值大小关系为：m3＞m1＞m2
答：m1、m2、m3的数值大小关系为：m3＞m1＞m2．
（3）设理论上需要氢氧化钙的质量为x
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
74 98
x 24.5t
74：98=x：24.5t
解之得 x=18.5t
答：中和泄漏的硫酸，理论上需要约18.5吨氢氧化钙．
故答案为：
（1）24.5t
（2）m3＞m1＞m2
（3）解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x
H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O
98 74
24.5 x
74：98=x：24.5t
x=18.5t
点评 考察学生化学方程式与溶液的溶质质量分数的综合计算，计算过程较为简单，但（3）步需全面解答计算，步骤复杂最后结果注意符合题目要求．此题能锻炼学生的良好思维及解题能力．
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
所表示的粒子符号为S，他的最外层电子数为6
根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：
如图为某同学进行电解水实验的装置图，据此回答：