Question

4．现有一包固体混合物，可能是由NaCl、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH和NaCO₃中的一种或几种组成．某小组欲检验其组成，设计实验步骤①-④如图：

（1）无色气体的化学式CO₂；
（2）进行实验步骤③④的目的是检验固定混合物是否有NaOH；
（3）根据实验现象，分析无色溶液的成分为NaCl、NaOH，或NaCl、NaOH、BaCl₂，或NaCl、NaOH、Na₂SO₄；
（4）综合分析总结出原固体混合物中不能确定是否含有的物质为NaCl．

Answer 1

分析 氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硫酸钡不溶于稀硝酸；
氢氧化钠溶液和碳酸钠都是显碱性的溶液，都能够使酚酞试液变红色；
碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠．

解答 解：（1）向白色沉淀中加入足量稀硝酸时，沉淀部分溶解，说明沉淀中含有碳酸钡和硫酸钡，无色气体是碳酸钡和稀硝酸反应生成的二氧化碳，二氧化碳化学式是CO₂．
故填：CO₂．
（2）向无色溶液中加入酚酞试液时，酚酞试液变红色，说明溶液中可能含有氢氧化钠，也可能含有碳酸钠，也可能含有碳酸钠和氢氧化钠，继续加入氯化钙溶液时，不产生白色沉淀，说明溶液中不含有碳酸钠，因此无色溶液中一定含有氢氧化钠，即进行实验步骤③④的目的是检验固定混合物是否有NaOH．
故填：NaOH．
（3）无色溶液的成分中一定含有反应生成的氯化钠，如果氯化钡和硫酸钠、碳酸钠恰好完全反应，则无色溶液的成分是氯化钠和氢氧化钠；
如果氯化钡过量，则无色溶液的成分是氯化钠、氢氧化钠和氯化钡；
如果氯化钡不足，则无色溶液的成分是氯化钠、氢氧化钠和硫酸钠．
故填：NaCl、NaOH，或NaCl、NaOH、BaCl₂，或NaCl、NaOH、Na₂SO₄．
（4）无论原固体混合物中是否含有氯化钠，实验现象都是一样的，因此不能确定是否含有的物质为氯化钠．
故填：NaCl．

点评 本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断．