题目内容

9．请结合下图回答：

（1）写出仪器名称：①是试管、②是集气瓶．
（2）实验室常用下列三种方法制取氧气

若用方法乙制取氧气，则发生装置应选A（填图下的字母编号）．下列是学生用方法乙制取氧气过程中的部分实验操作，其中不合理的是②③（填序号）；
①先检查装置的气密性，后加药品     ②先固定试管，后放置酒精灯
③先将导管伸入集气瓶，后加热药品   ④实验结束先将导管移出水面，后熄灭酒精灯
甲、乙两种方法都要用MnO2，它在反应中起催化作用．甲、乙、丙三种方法中，较好的方法是甲，理由是：常温进行，不需加热、便于添加药品（答出两点即可）．用B发生装置制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）利用F装置收集氧气时，氧气应从a端进入．

分析 （1）根据实验室常用仪器解答；
（2）根据如果实验室采用加热氯酸钾制取O2，则需要用固固加热型装置解答；氯酸钾制取氧气需要加热；MnO2在反应前后质量和性质不变；熟记过氧化氢溶液制取氧气的化学反应式；
（3）根据氧气的密度比空气的大解答．

解答 解：
（1）根据实验室常用仪器可知：①试管；②集气瓶；
（2）如果实验室采用加热氯酸钾制取O2，则需要用固固加热型装置，所以用A作发生装置；
仪器组装的顺序应该为先下后上，先左后右．
①实验时先检查装置的气密性，气密性良好才能加药品，正确；
②连接装置的顺序是由下向上，所以应先放酒精灯，依据酒精灯的高度固定试管，故错误；
③应先加热试管，当气泡连续均匀冒出，再将导管对准集气瓶口进行收集，防止收集的气体不纯，故错误；
④实验结束先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，正确；
在甲、乙两种反应中，MnO2在反应前后质量和性质都不发生改变，起催化作用；甲、乙、丙三种方法中，较好的方法是甲；理由是：常温进行，不需加热，便于添加药品；用甲方法制取氧气的化学反应式是：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）氧气的密度比空气的大，利用F装置收集氧气时，氧气应从a进．
答案：
（1）①试管；②集气瓶；
（2）A；②③；催化；甲；常温进行，不需加热；便于添加药品；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）a．

点评 本题尽管考查的知识内容不难，但由于考查的方式由整体选择变成化整为零地组合，需要对实验十分熟悉，没有经验是做不好的．

练习册系列答案
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19．某兴趣小组话动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问．

查阅资料：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，…燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，并能与空气中的水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．
变流与讨论：白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进．
改进与实验：同学们按改进后的图2装置进行实验．
请你帮助他们将下表补充完整．
实验现象对实验现象的解释
（1）a试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧
（2）b试管中红磷没有燃烧		（1）热水中白磷没有燃烧的原因是达到着火点
但没有和氧气接触
（2）b试管中红磷没有燃烧的原因是和氧气接触
但没有达到着火点
反思与评价：
（1）改进后的图2装置与图1装置比较的优点是防止白磷燃烧生成的五氧化二磷逸散到空气中，造成污染．
（2）小林同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置，
中气球的作用是BC（填字母）．
A．收集生成的气体        
B．防止有害物质污染空气
C．调节试管内的气体压强，避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而动
拓展与迁移：
实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口朝下垂直伸入水面下（室温），并取下橡皮塞，将看到液体进入试管．”这一说法得到大家的一致认同．
你认为如果不考虑橡皮塞占试管的容积，且实验所用白磷足量，装置气密性良好，进入a试管内液体的体积约占试管容积的$\frac{1}{5}$，理由是氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．
20．下列图象与对应的实验相符合的是（　　）
A．
是将一定质量的红磷放在盛有氧气的密闭容器中燃烧
B．
是水的电解
C．
是用两份等质量等质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气
D．
等质量的Zn和Fe分别与足量的稀盐酸反应
17．化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号填空：
（1）硫元素S （2）4个铁原子4Fe（3）5个水分子5H2O
（4）钠离子Na+（5）3个镁离子3Mg2+ （6）二氧化碳CO2．
4．a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量（　　）
A．一定是（a+b）gB．一定不足（a+b）gC．大于（a+b）gD．小于等于（a+b）g
14．一定量的锌和氧化锌的混合物中锌元素的质量分数为65%，取10g加入足量的稀硫酸溶液（ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O），得到硫酸锌的质量为（　　）
A．32.2gB．16.1gC．6.5gD．8g
1．1909年，化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理是N2+3H2$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$2NH3．氨气具有可燃性，燃烧时发热量高．近年，科学家发现用催化剂在常温下就能合成氨气，使其有望成为替代氢能的新一代能源．
（1）用下面三幅模型图表示合成氨气的过程，则从反应开始到完成的排列顺序为acb．

（2）氨气燃烧时可能会生成氮氧化物而污染环境，但在一定条件下，氨气燃烧的生成物却没有任何污染--生成空气中体积分数最多的气体和水，该反应原理用化学方程式表示是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（3）如果氨气不慎泄露，在关闭阀门和防止明火的前提下，喷洒大量水雾即可．由可知氨气可能具有的一条性质是易溶于水．
18．有两种不同的铀原子，一种原子核内有92个质子和143个中子，另一种原子核内有92个质子和146个中子，则它们不相等的是（　　）
A．相对原子质量B．核电荷数C．核内质子数D．核外电子数
9．下列各图中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是B

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