Question

1．1909年，化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理是N₂+3H₂$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$2NH₃．氨气具有可燃性，燃烧时发热量高．近年，科学家发现用催化剂在常温下就能合成氨气，使其有望成为替代氢能的新一代能源．
（1）用下面三幅模型图表示合成氨气的过程，则从反应开始到完成的排列顺序为acb．

（2）氨气燃烧时可能会生成氮氧化物而污染环境，但在一定条件下，氨气燃烧的生成物却没有任何污染--生成空气中体积分数最多的气体和水，该反应原理用化学方程式表示是4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．
（3）如果氨气不慎泄露，在关闭阀门和防止明火的前提下，喷洒大量水雾即可．由可知氨气可能具有的一条性质是易溶于水．

Answer 1

分析 （1）化学变化的实质为：反应物的分子在一定条件下被破坏，分解成原子，然后这些原子重新组合成新的分子；
（2）根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类和数目不变分析作答；
（3）根据采取的措施判断物质的性质，用水来吸收氨气说明氨气易溶于水．

解答 解：（1）合成氨的微观过程是氢气分子氮气分子分解成单个的原子，然后氮原子和氢原子再组合成氨气分子，观察图示，故顺序为acb；
（2）在一定条件下，氨气燃烧的生成物却没有任何污染--生成空气中体积分数最多的气体和水，根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类和数目不变，该反应原理用化学方程式表示是：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O；
（3）如果氨气不慎泄露，喷洒大量水雾即可吸收氨气，说明氨气极易溶于水．
故答案为：（1）acb；
（2）4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O；
（3）易溶于水．

点评 正确解读题目给出的信息是解决信息性题目的关键，要善于从信息中捕捉最有效的信息用来处理问题．