Question

17．氢氧化钠是一种重要的碱，同学们对它进行了如下探究：
实验探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全反应． 下列实验方案中，不正确的是方案一、三． 

	实验步骤	实验现象预测	结论
方案一	取少量反应后的溶液于一支试管中．滴加几滴无色酚酞试液，振荡	酚酞试液不变色	恰好完全反应
方案二	用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，与标准比色卡对照	pH=7	恰好完全反应
方案三	取少量反应后的溶液于一支试管中，滴加硝酸银溶液	有白色沉淀产生	盐酸过量，没有 恰好完全反应

实验探究二：一瓶长期敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质．
【査阅资料】氯化钡溶液显中性
【提出猜想】
猜想一：该溶液没有变质．
猜想二：该溶液部分变质．
猜想三：该溶液完全变质．
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
步骤一：取少量该溶液于试管中，向其中滴加过量的氯化钡溶液	生成白色沉淀	猜想一不成立
步骤二：静止，取步骤一充分反应后的上层淸液于另一支试管中，滴加酚酞溶液．振荡	溶液变红色	由实验步骤一和步骤二的现象得出猜想二成立

【讨论交流】
（1）在上述实验探究中，小芳同学提出实验步骤一中的氯化钡溶液用适量氢氧化钡溶液代替也可得出猜想二成立的结论．你认为小芳的方案不可行（填“可行”或“不可行”），理由是氢氧化钡和碳酸钠反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色．
（2）这瓶长期敞口放置的氢氧化钠溶液变质的原因是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示），除去已部分变质的氢氧化钠中的杂质，可以选用的试剂是C（填字母序号）．
A．氯化钙溶液         B．盐酸            C．氢氧化钙溶液             D．MgCl₂溶液．

Answer 1

分析 实验探究一：显碱性的溶液能使酚酞试液变红色，显中性或显酸性的溶液不能使酚酞试液变色；
显中性的溶液的pH=7，显酸性溶液的pH＜7，显碱性溶液的pH＞7；
银离子能和氯离子结合成白色沉淀氯化银；
实验探究二：碳酸钠能和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，能和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钠；
氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．

解答 解：实验探究一：
取少量反应后的溶液于一支试管中．滴加几滴无色酚酞试液，振荡，酚酞试液不变色，说明氢氧化钠可能和稀盐酸恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，因此不一定恰好完全反应；
用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，与标准比色卡对照，pH=7，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；
取少量反应后的溶液于一支试管中，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，不能说明盐酸过量，这是因为反应生成的氯化钠能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，下列实验方案中，不正确的是方案一和方案三．
故填：一、三． 
实验探究二：
【实验探究】如下表所示：

实验操作	实验现象	实验结论
步骤一：取少量该溶液于试管中，向其中滴加过量的氯化钡溶液	生成白色沉淀	猜想一不成立
步骤二：静止，取步骤一充分反应后的上层淸液于另一支试管中，滴加酚酞溶液．振荡	溶液变红色	由实验步骤一和步骤二的现象得出猜想二成立

【讨论交流】
（1）小芳的方案不可行，理由是氢氧化钡和碳酸钠反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色．
故填：不可行；氢氧化钡和碳酸钠反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色．
（2）这瓶长期敞口放置的氢氧化钠溶液变质的原因是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
除去已部分变质的氢氧化钠中的杂质，可以选用的试剂是氢氧化钙溶液，这是因为碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．
故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；C．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．