Question

8．如表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

（1）在一定温度下，将含69gKNO₃、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中．改变温度使KNO₃析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是20℃～70℃（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响），当改变温度的过程中NaCl在溶液中恰好饱和时，溶液中KNO₃和溶剂的质量比为8：25．
（2）向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤．

资料：A的溶解度
温度/℃	20	30	40	50	60
溶解度/g	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

①～⑤中溶液为饱和状态的是②⑤（填序号①-⑤，①-⑤中A溶液中溶质质量分数相等的是④⑤（填序号①-⑤）．

Answer 1

分析 （1）根据硝酸钾和氯化钠的溶解度进行解答；
（2）根据某温度下物质的溶解度，并据溶解度概念分析解答．

解答 解：（1）在一定温度下，将含69gKNO₃、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中．改变温度使KNO₃析出，NaCl不析出，根据氯化钠的溶解度可知，18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中氯化钠不析出，温度应该大于或等于20℃，69gKNO₃溶解在50g水中使KNO₃析出，温度应该不高于70℃，所以温度T（℃）的范围是20℃～70℃；
当改变温度的过程中NaCl在溶液中恰好饱和时，温度为20℃，此时50g水中最多溶解16g硝酸钾，则溶液中KNO₃和溶剂的质量比为：16：50=8：25；
故填：20℃～70℃；8：25；
（2）由溶解度可知：20℃时，A物质的溶解度约为37.2g，即该温度下100g水中最多溶解37.2g的A，因此在25℃时是不饱和溶液，又加入4.2g，不能完全溶解，形成的溶液②是饱和溶液，升温至60℃，A溶解度变为55.2g，溶液中溶质是41.4g，则溶液变为不饱和，再加入9g，变为50.4g，仍是不饱和溶液，降低到
50℃，溶解度变为50.4g，溶液恰好饱和；故②⑤是饱和溶液；④⑤中所含的溶质相等，故溶质质量分数相等．
故填：②⑤；④⑤．

点评 解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念，并按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．