Question

向16g黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示．求：
（1）样品中锌的质量．
（2）样品中锌的质量分数．
（3）参加反应的硫酸的质量是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据图中数据可以判断生成氢气的质量；
根据氢气的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算样品中锌的质量分数；
根据化学方程式可以计算稀硫酸中硫酸的质量．

解答：解：（1）设样品中锌的质量质量为x，参加反应的硫酸的质量为y，
由图中可知，加入148.4g稀硫酸时，锌和硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量是0.4g，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98           2
x    y            0.4g

65

2

=

x

0.4g

，

98

2

=

y

0.4g

，
x=13g，y=19.6g，
答：样品中锌的质量是13g．
（2）样品中锌的质量分数为：

13g

16g

×100%=81.25%，
答：样品中锌的质量分数为81.25%．
（3）答：参加反应的硫酸的质量是19.6g．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性．