Question

14．水是一种常见的化合物．为了测定水的组成，某同学用下列两种方法进行探究：

Ⅰ．甲方案：反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．打开电源，观察到电极上产生大量气泡．能定性说明水是由氢、氧元素组成的实验依据是水通电分解产生氢气和氧气；能定量说明水分子中氢、氧原子个数比为2：1的实验现象是负极和正极产生的气体体积比为2：1．
Ⅱ．乙方案：氢气在氧气中燃烧，反应的化学方程式是2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，其中由游离态转变为化合态的元素是氢元素和氧元素；．

Answer 1

分析 Ⅰ．根据电解水试验的现象和结论分析回答；
Ⅱ．根据氢气的性质，排水收集的气体常含有水蒸气分析回答．

解答 解：Ⅰ．由实验的装置图可知，甲方案：电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．打开电源，观察到电极上产生大量气泡．能定性说明水是由氢、氧元素组成的实验依据是水通电分解产生氢气和氧气；能定量说明水分子中氢、氧原子个数比为2：1的实验现象是负极和正极产生的气体体积比为2：1．
Ⅱ．乙方案：氢气在氧气中燃烧生成了水，反应的化学方程式是2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，其中由游离态转变为化合态的元素是 氢元素和氧元素；在步骤一中是利用排水法收集氧气，观察到氧气收集满的现象是集气瓶口有气泡逸出，在步骤二中可观察到的现象是：氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶内壁有水雾，瓶壁发热．该实验能否达到实验目的，请说明理由不能，因为用排水法得到的氧气中含有水蒸气．
故答为：Ⅰ、2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；产生大量气泡；水通电分解产生氢气和氧气；）负极和正极产生的气体体积比为2：1．Ⅱ、2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；氢元素和氧元素；集气瓶口有气泡逸出；产生淡蓝色火焰，瓶内壁有水雾；不能，因为用排水法得到的氧气中含有水蒸气．

点评 本题的难度不大，了解电解水实验的现象和结论、氢气的性质等知识即可分析解答．