Question

19．同学们从山上采集到一种石灰石，他们取100g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生化学变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如表：

反应时间t∕s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反应后固体的质量m∕g	100	90	80	70	67	67	67

请回答下列问题：
（1）当石灰石完全反应后，生成CO₂的质量为33g．
（2）求该石灰石中CaCO₃的质量分数，写出计算过程．
（3）请在如图所示坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线．

Answer 1

分析 首先根据质量守恒定律得出固体质量减小的量即为生成的气体的质量，然后根据气体的质量可以求出样品中碳酸钙的质量．根据表中数据画出图象．

解答 解：（1）由于碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，固体的质量由100g变为67g，减少了33g，说明生成CO₂气体的质量为33g；
（2）设样品中含CaCO₃的质量为x．
CaCO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑     
100                         44
x                             33g      
$\frac{100}{x}=\frac{44}{33g}$
x=75g
石灰石中CaCO₃的质量分数=$\frac{75g}{100g}$×100%=75%
（3）根据表中数据可知：煅烧时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线如图所示：

答案：
（1）33g （1分）
（2）石灰石中CaCO₃的质量分数=75%；
（3）曲线（1分）

点评 本题难度不是很大，主要考查了根据化学方程式进行相关的计算，从而培养学生的分析能力和计算能力．