Question

14．我国是电池生产和消费大国，目前年产量达140亿枚，占世界产量$\frac{1}{3}$．年消费量达70-80亿只，但回收率却不足2%．关爱身边环境、参与废旧电池的分类回收利用是我们每一个人的责任和义务．如图是某锌锰干电池的剖面图片．
（1）锌锰干电池工作时，可将化学能转化为电能，
（2）碳棒可作为干电池的电极，是因为它具有导电性．
（3）小王同学想从二氧化锰、碳粉和氯化铵的混合剂中分离出二氧化锰和氯化铵，设计了如表实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
①剥开干电池，取出碳棒周围的黑色粉末	/	/
②为分离出氯化铵先将黑色固体溶于水，再过滤．	得到黑色固体和无色溶液．	黑色粉末为MnO2、C．
③将黑色粉末加热灼烧．	/	得到纯净的二氧化锰固体．
取②步中得到的少量无色溶液于试管，加NaOH，加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸．	有强烈刺激性气味气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝色	溶液中含有氯化铵．

Answer 1

分析 （1）根据锌锰干电池工作时，可将化学能转化为电能进行解答；
（2）根据碳棒可作为干电池的电极，是因为它具有导电性进行解答；
（3）②碳棒周围的黑色粉末主要有二氧化锰、碳粉和氯化铵，因为氯化铵溶于水，所以可先溶解，再过滤，滤液为氯化铵溶液，滤渣是二氧化锰和碳粉．
③根据实验目的要制备纯净的二氧化锰，所以必须对二氧化锰中的碳粉进行处理．
④根据氯化铵溶液与碱反应可以生成氨气进行检验．

解答 解：（1）锌锰干电池工作时，可将化学能转化为电能；
（2）碳棒可作为干电池的电极，是因为它具有导电性；
（3）②碳棒周围的黑色粉末主要有二氧化锰、碳粉和氯化铵，因为氯化铵溶于水，所以可先溶解，再过滤，滤液为氯化铵溶液，滤渣是二氧化锰和碳粉．
③根据实验目的是要达到纯净干燥的二氧化锰，所以对滤渣进行灼烧，可以将碳粉变为二氧化碳除去，表面残留的氯化铵受热分解也除去了．
④根据氯化铵溶液与碱反应可以生成氨气，NH₄Cl+NaOH═NaCl+H₂O+NH₃↑，氨气呈碱性且有刺激性气味，所以可以设计实验为取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，然后检验生成的气体即可．
故答案为：（1）电；（2）导电；（3）过滤；MnO₂、C；加热灼烧；有强烈刺激性气味气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝色．

点评 本题以生活中的干电池为依托，对物质的分类及物质的除杂、分离等重要知识进行了考查，考查了学生运用化学知识解决具体问题的能力．