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5．取一定质量的碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却，剩余固体7.8g，其中钙元素与碳元素的质量比为20：3，向剩余固体中加入73g稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液78.6g，则加热前碳酸钙的质量为（ ）| A． | 15g | B． | 10g | C． | 20g | D． | 25g |
分析 剩余固体中的碳元素全部在碳酸钙中，加入稀盐酸后碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，所以根据质量守恒定律可以计算出二氧化碳的质量，进而可以计算出碳元素的质量，然后可以计算出钙元素的质量，然后根据钙元素的质量守恒可以计算出碳酸钙的质量．
解答 解：反应生成二氧化氮质量为：73g+7.8g-78.6g=2.2g
故剩余固体中碳元素的质量为：2.2g×（$\frac{12}{44}$×100%）=0.6g
所以钙元素的质量为：0.6g×$\frac{20}{3}$=4g
根据钙元素的质量守恒可以得出碳酸钙的质量为：4g÷（$\frac{40}{100}$×100%）=10g
故选B．
点评 本考点考查了化学式的相关计算，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”．
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