题目内容
15．推理是化学学习过程中常用的思维方法．下列说法中正确的是（ ）| A． | 碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液 | |
| B． | 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以氧化铁和水反应生成氢氧化铁 | |
| C． | 金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2 | |
| D． | 二氧化碳和烧碱反应生成碳酸钠和水，所以三氧化硫和烧碱反应生成硫酸钠和水 |
分析 A、根据显碱性的溶液可能是碱溶液、盐溶液等，进行分析判断．
B、根据氧化钙能水反应，氧化铁难溶于水，不与水反应，进行分析判断．
C、根据金属的化学性质，进行分析判断．
D、根据碱能与一些非金属氧化物反应，进行分析判断．
解答 解：A、碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推断错误．
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，但氧化铁难溶于水，不与水反应，故选项推理错误．
C、金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，故选项推理错误．
D、二氧化碳和烧碱反应生成碳酸钠和水，三氧化硫和烧碱反应生成硫酸钠和水，故选项推理正确．
故选：D．
点评 本题难度不大，掌握显碱性的物质可能是碱溶液或盐溶液、金属与碱的化学性质等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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3．过氧化钠（Na2O2）可用作呼吸面具的供氧剂，实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某研究小组对其成分和性质进行了如下探究．
【查阅资料】1过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应生成氧气．
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
【提出问题】过氧化钠是否变质？
【猜想与假设】假设1：过氧化钠未变质；
假设2：过氧化钠部分变质；
假设3：过氧化钠全部变质．
【实验探究】
【提出新问题】部分变质的过氧化钠中是否含有氢氧化钠？
【实验探究】实验③：取少量①中溶液于试管中，加人足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红．
【定性分析】（1）由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是Na2CO3、NaOH（填化学式）；
（2）小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是过氧化钠和水反应也能生成氢氧化钠，不能说明原来是否存在．
【定量研究】称取6.04g的过氧化钠样品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水，共收集到气体032g，再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应后，经过沉淀、过滤、干燥等，得到固体1.00g．
（1）写出加入澄清石灰水发生反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（2）4.62g上述样品中，含有氢氧化钠多少克？（写出计算过程）．
【查阅资料】1过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应生成氧气．
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
【提出问题】过氧化钠是否变质？
【猜想与假设】假设1：过氧化钠未变质；
假设2：过氧化钠部分变质；
假设3：过氧化钠全部变质．
【实验探究】
| 序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ① | 取部分固体于试管中，加人足量的水，在试管口播人带火星的木条； | 固体完全溶解， 木条复然 | 假设3不成立 |
| ② | 取少量①中溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸，振荡． | 有气泡生成 | 假设2成立 |
【实验探究】实验③：取少量①中溶液于试管中，加人足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红．
【定性分析】（1）由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是Na2CO3、NaOH（填化学式）；
（2）小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是过氧化钠和水反应也能生成氢氧化钠，不能说明原来是否存在．
【定量研究】称取6.04g的过氧化钠样品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水，共收集到气体032g，再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应后，经过沉淀、过滤、干燥等，得到固体1.00g．
（1）写出加入澄清石灰水发生反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（2）4.62g上述样品中，含有氢氧化钠多少克？（写出计算过程）．
10．下列厨房物品的主要生产材质不是从自然界中的原料通过化学变化获取的是（ ）
| A． | 钢制菜刀 | B． | 竹制切菜板 | C． | 塑料洗菜盆 | D． | 陶瓷汤碗 |
20．小李在化学实验技能考察中，完成“用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，并测碳酸钠溶液的pH”实验．
【实验一】小李取待测液甲、乙分别放置在试管①和②，再往两支试管中滴入稀盐酸，观察实验现象．根据现象推知，乙为碳酸钠溶液．
（1）实验中，小李应观察到试管②的现象是有气泡产生，该试管中反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）老师指出：除盐酸外，还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液．请你选择一种不属于酸的试剂，并将鉴别实验中的预期现象以及化学方程式填入下表．
【实验二】小李用玻璃棒蘸取“实验一”后试管②中的溶液沾在pH试纸上，观察试纸颜色变化并与标准比色卡对照，读出溶液的pH．小李的记录如下：
（3）小李因操作错误，得出“Na2CO3溶液pH=3”的错误结论．指出小李操作错误之处．
答：小李所取溶液为盐酸与碳酸钠反应后的溶液．
（4）指出小李记录的“实验现象”中不科学的地方．
答：试纸立即变色而非缓慢地变色．
（5）（KO2）能和二氧化碳或水发生化学反应生成氧气．超氧化钾和水反应的方程式是：4KO2+2H2O═4KOH+O2↑．小青同学将7.1g的超氧化钾放入217.7g水中，充分反应后．求反应后所得溶液的溶质质量分数．
【实验一】小李取待测液甲、乙分别放置在试管①和②，再往两支试管中滴入稀盐酸，观察实验现象．根据现象推知，乙为碳酸钠溶液．
（1）实验中，小李应观察到试管②的现象是有气泡产生，该试管中反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）老师指出：除盐酸外，还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液．请你选择一种不属于酸的试剂，并将鉴别实验中的预期现象以及化学方程式填入下表．
| 选择的试剂 | 预期现象 | 反应的化学方程式 |
| Ca（OH）2溶液 | 一支试管无明显现象； 另一支试管产生白色沉淀（出现白色浑浊） | Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH |
| 实验现象 | 结论 |
| 溶液沾在试纸上时，试纸缓慢地变色 | 与标准比色卡对比，Na2CO3溶液pH=3 |
答：小李所取溶液为盐酸与碳酸钠反应后的溶液．
（4）指出小李记录的“实验现象”中不科学的地方．
答：试纸立即变色而非缓慢地变色．
（5）（KO2）能和二氧化碳或水发生化学反应生成氧气．超氧化钾和水反应的方程式是：4KO2+2H2O═4KOH+O2↑．小青同学将7.1g的超氧化钾放入217.7g水中，充分反应后．求反应后所得溶液的溶质质量分数．
7．下面是家庭中常用的洗涤剂及其pH，其中能使紫色石蕊变红色的是（ ）
| A． | 洗发精（pH=8） | B． | 厕所清洁剂（pH=1） | C． | 洗衣液（pH=10） | D． | 厨房清洁剂（pH=13） |