Question

6．二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，22gCO₂的物质的量为0.5mol，所含的分子数为3.01×10²³个，标准状况下，该气体所占的体积为11.2L．将其溶于水配制成500ml溶液，其物质的量浓度为1mol/L，从中取出1ml，其物质的量浓度为1mol/L．

Answer 1

分析 相对分子质量与摩尔质量的数值相同，单位不同，摩尔质量单位为g/mol，利用n=$\frac{m}{M}$，可计算物质的量，利用N=n×N_A来计算分子数，利用V=n×Vm来计算体积．再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度，溶液是均匀的，从中取出1mL溶液浓度与原溶液浓度相等．

解答 解：CO₂的相对分子质量为12+16×2=44，
则CO₂的摩尔质量为44g/mol，
22gCO₂的物质的量为$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，
其分子数为0.5mol×3.01×10²³个mol^-1=3.01×10²³个，
在标准状况下的体积约为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
溶于水配制成500ml溶液，其物质的量浓度为$\frac{0.5mol}{0.5L}$1mol/L，由于溶液的均一性，从中取出1ml，其物质的量浓度为1mol/L
故答案为：44g/mol、0.5mol、3.01×10²³、11.2L、1mol/L、1mol/L

点评 本题较简单，考查学生有关物质的量的计算、明确质量、物质的量、摩尔质量、气体的体积、分子数的关系即可解答．