Question

4．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通入一会儿氮气．（样品中其他成分不与稀硫酸反应，氮气不参与任何反应）

（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是A．
A、避免容器中的空气对实验干扰
B、检验装置的气密性
C、将反应产生的CO₂气体全部赶到C装置中
（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？（Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑）
（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
（2）根据碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据表中提供的数据和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算；
（3）根据浓盐酸具有挥发性进行分析．

解答 解：（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是除去装置中的二氧化碳；故选A；
（2）设碳酸钠质量为x，
由表中数据控制，反应生成二氧化碳的质量是3.52g，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
 106                                          44
  x                                            3.52g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{3.52g}$
x=8.48g，
则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是：$\frac{8.48g}{10g}$×100%=84.8%，
答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%；
（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应；
故填：浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．