Question

14．实验室用如图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：

（1）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将A装置中的导气管a与C装置中的导气管d相连，当装置C中产生白色沉淀的现象时即达到实验目的．
（2）用装置A、D组合制取CO₂，所选的药品是石灰石、稀盐酸，反应生成的二氧化碳中常混有少量的水蒸气，可将气体通过B装置干燥，这是利用了浓硫酸的吸水性，混合气体应从B装置的b口（填“b”或“c”）通入．
（3）实验小组的同学将A装置制取CO₂后的剩余物过滤，除去不溶物，得到溶液，并对此溶液的酸碱性进行了探究．
已知：氯化钙溶液的pH=7
①甲同学向溶液样品中加入酚酞，溶液呈无色，他说：“该溶液呈中性”．他的结论被同学们否定，同学们否定他的理由是酸性和中性的物质均使无色酚酞不变色．
②乙同学向溶液样品中加入紫色石蕊（填写试剂名称），溶液呈红色，由此得出溶液呈酸性的结论，说明溶液中除了有生成的氯化钙以外还有未反应的盐酸；可加入适量的氢氧化钙溶液除去盐酸得到溶质为氯化钙的溶液，写出方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，检验二氧化碳常用澄清石灰水，洗气应该是长进短出进行分析；
（2）根据实验室制取二氧化碳的药品是碳酸钙和稀盐酸，浓硫酸有吸水性，可以干燥气体，洗气应该长进短出进行分析；
（3）根据无色酚酞试剂的特性，紫色石蕊试液遇酸变红进行分析．

解答 解：（1）碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，检验二氧化碳常用澄清石灰水，洗气应该是长进短出，所以将A装置中的导气管a与C装置中的导气管d相连，当装置C中产生白色沉淀的现象时即达到实验目的；
（2）实验室制取二氧化碳的药品是碳酸钙和稀盐酸，浓硫酸有吸水性，可以干燥气体，洗气应该长进短出，混合气体应从B装置的b口通入；
（3））①氯化钙溶液显中性，不能使酚酞溶液变色，氯化钙与盐酸的混合溶液显酸性，也不能使酚酞溶液变色，因而酚酞溶液呈无色，甲同学向溶液样品中加入酚酞，溶液呈无色，他说：“该溶液呈中性”．他的结论被同学们否定，同学们否定他的理由是酸性和中性的物质均使无色酚酞不变色；
②乙同学向溶液样品中加入紫色石蕊试液溶液呈红色，由此得出溶液呈酸性的结论，说明溶液中还有未反应的盐酸；
要加入过量的某物质将盐酸转化为氯化钙，该物质一定不溶于水，若溶于水的话，虽然除去了盐酸，溶液中还会有剩余的该物质，那么该物质可以是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
故答案为：（1）d，白色沉淀；
（2）碳酸钙和稀盐酸，吸水性，b；
（3））①酸性和中性的物质均使无色酚酞不变色；
②紫色石蕊，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．