题目内容
16．为确定某大理石样品的纯度，某兴趣小组进行如下实验：称取该大理石（主要成分是CaCO3．杂质不参加反应）加入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸至恰好完全反应．反应结束后，过滤，称量烧杯及剩余溶液的总质量（溶解的气体忽略不计），有关数据记录如表．
| 烧杯 | 大理石 | 稀盐酸 | 反应后烧杯及其中溶液总质量 | |
| 质量（克） | 90 | 8.5 | 50 | 144.2 |
（2）请计算该大理石样品的纯度．（计算结果精确到0.1%）
分析 根据给出信息可知，碳酸钙和盐酸能够反应，所以在生活中大理石建材要避免接触盐酸等酸性物质．
本题给出的是烧杯以及其中的溶液的总质量，而不是包含杂质的总质量，所以不能根据质量守恒定律求算二氧化碳进而求算碳酸钙的质量，而是根据溶液的质量增加量求算碳酸钙的质量，利用溶液质量差量法．进而求算对应的质量分数．
解答 解：（1）由于碳酸钙和盐酸能够反应，所以在生活中大理石建材要避免接触盐酸等酸性物质．
（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 溶液的质量增加量
100 44 100-44=56
x 144.2g-90g-50g=4.2g
$\frac{100}{56}$=$\frac{x}{4.2g}$
x=7.5g
则该大理石样品的纯度为$\frac{7.5g}{8.5g}$×100%≈88.2%
答：（1）大理石是重要的建筑材料，在实际生活中大理石建材应避免与盐酸等酸性物质接触．
（2）请计算该大理石样品的纯度为88.2%．
点评 本题一定要注意最后的数据不是扣除二氧化碳后的总质量，而是不含杂质的溶液和烧杯的质量．根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
练习册系列答案
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7．下列除杂设计（括号内为杂质）错误的是（ ）
| 序号 | 物 质 | 选用试剂 | 操 作 |
| A | N2（O2） | 铜网 | 气体缓缓通过灼热的铜网 |
| B | Cu（Fe2O3） | 稀硫酸 | 加入过量的稀硫酸，充分溶解，过滤洗涤 |
| C | NaOH固体（Na2CO3） | 稀盐酸 | 加入适量的盐酸，蒸发 |
| D | CaCl2溶液（KCl） | ①K2CO3溶液 ②稀盐酸 | 先加入过量试剂①，过滤洗涤；再向滤渣中加入适量试剂② |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
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