题目内容

9．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化，请回答下列问题：
（1）由图可知该实验操作是将氢氧化钠滴加到另一种溶液中．
（2）所发生中和反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（3）曲线上b点所含的离子是Na+、Cl-、OH-（用符号表示）．
（4）下列实际应用中，没有利用中和反应原理的是C
A．服用含氢氧化铝的药物，可以治疗胃酸过多症
B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
C．用生石灰作干燥剂．

分析 根据图中pH的变化判断滴加入的液体的酸碱性，结合pH的变化以及反应本质分析每个点的意义以及对应的溶质变化情况．分析应用中和反应是结合中和反应是酸和碱反应生成盐和水，所以需要分析对应的反应物是否为酸和碱．

解答 解：（1）由随着溶液的加入，至过量，溶液pH大于7，所以加入的为碱（或者根据起点处pH小于7，可知先倒入的为酸）．所以可知是碱加入到酸中去．
（2）反应是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，对应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（3）b点是氢氧化钠过量，所以溶液中有生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠，对应的离子为：Na+、Cl-、OH-．
（4）中和反应是酸和碱反应生成盐和水，判断是否利用中和反应就是看反应物是否是酸和碱：
A．服用含氢氧化铝的药物，可以治疗胃酸过多症，是难溶性碱氢氧化铝和盐酸反应，为中和反应；
B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸，
C．用生石灰作干燥剂，是氧化钙和水的反应，不是中和反应．
故选C．
答案为：（1）氢氧化钠．
（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（3）Na+、Cl-、OH-．
（4）C．

点评 从给出的图中获取解答题目所需要的信息，进行分析加工用于解答，这是信息处理的基本方式．

练习册系列答案
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19．通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下列装置图，回答问题：

（1）写出有标号的仪器名称：①酒精灯；②长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A．若用C装置收集氧气，实验完毕后的操 作是先把导管移出水面后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管．
（3）若用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，发生反应文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，反应类型为分解反应．
④检验 一瓶气体是氧气的方法为将带火星的木条伸入瓶中，若木条能复燃，说明是氧气．
（4）如果用D装置收集氧气，则氧气由a端通入（填“a”或“b”）．
（5）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的发生装置是B；收集装置是C．
20．回答下列问题：
（1）用化学用语表示：由4个磷原子构成的一个白磷分子P4，地壳中含量最高的金属元素与非金属元素形成的化合物的化学式是Al2O3，石灰水显碱性是由于溶液中存在大量的OH-．
（2）碳酸钠溶液的pH＞7（填“＞”或“=”或“＜”），用pH试纸检验苹果汁得pH=3，则苹果汁显酸性（填“酸”、“碱”或“中”）；小芬还发现放置后苹果汁由原来的浅绿色变成了黄色，她认为苹果汁中含有的一种金属元素是Fe（写元素符号）
（3）氯化钠溶液中析出晶体的方法是蒸发溶剂，将100g25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水150g．
（4）生石灰与水反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
17．在开展呼吸作用的实验研究之前，小雨根据生物学知识指出：“人体呼吸时，呼出的气体中可能比吸入的气体含较多的水蒸气”．这在科学研究环节中属于（　　）
A．解释与结论B．观察与问题C．实验与事实D．假设与预测
4．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通入一会儿氮气．（样品中其他成分不与稀硫酸反应，氮气不参与任何反应）

（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是A．
A、避免容器中的空气对实验干扰
B、检验装置的气密性
C、将反应产生的CO2气体全部赶到C装置中
（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？（Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑）
（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应．
14．下列粒子结构示意图中表示阳离子的是（　　）
A．B．C．D．
1．下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是（　　）
A．HCl　NaCl　Na2CO3　CaCl2B．HCl   NaOH　CuSO4　MgSO4
C．Na2CO3　K2SO4   BaCl2 HClD．NaNO3    HCl    CaCl2   KOH
18．二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒．以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3和氢气；③ClO2的制取．工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．

（1）加入过量氢氧化钠的目的是除尽粗盐水中MgCl2；
过量的试剂X是Na2CO3（填化学式）；
（2）操作A中用到的玻璃棒的作用是引流；
（3）加入适量HCl至酸性过程中，发生的中和反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（4）分析完成反应Ⅱ的化学方程式：NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑；
（5）该流程中可循环利用的物质是水和氯化钠．
19．如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是C
A．乙的溶解度大于甲
B．20℃时甲、乙两种溶液中溶质的质量分数相等
C．10℃时，10g水中分别溶解甲、乙达到饱和，溶  解较多的物质是甲
D．将20℃时甲、乙的饱和溶液升高温度至30℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为甲=乙．

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