“化学反应条件的控制是实验的灵魂．某探究小组发现若反应过快.产生的气体不易及时收集.为探究影响过氧化氢溶液分解快慢的因素.于是进行了如下探究:[提出问题]过氧化氢溶液分解快慢与哪些因素有关呢?[猜想与假设]猜想一:可能与过氧化氢的质量分数有关,猜想二:可能与温度有关,猜想三:可能与是否用催化剂有关[设计并实验]该探究小组用不同质量分数� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

“化学反应条件的控制是实验的灵魂”．某探究小组发现若反应过快，产生的气体不易及时收集，为探究影响过氧化氢溶液分解快慢的因素，于是进行了如下探究：
【提出问题】过氧化氢溶液分解快慢与哪些因素有关呢？
【猜想与假设】猜想一：可能与过氧化氢的质量分数有关；
猜想二：可能与温度有关；
猜想三：可能与是否用催化剂有关
【设计并实验】该探究小组用不同质量分数的过氧化氢溶液在不同温度时进行四次实验．记录所生成的氧气体积和反应所需时间，记录数据如下表．

实验序号	过氧化氢的质量分数	过氧化氢溶液体积（mL）	温度	二氧化锰的用量/g	收集氧气的体积/ml	反应所需的时间/s
①	5%	1	20	0.1	4	16.75
②	15%	1	20	0.1	4	6.04
③	30%	5	35		2	49.21
④	30%	5	55		2	10.76

【收集证据】（1）要比较不同质量分数的过氧化氢溶液对反应快慢的影响，应选择的实验编号组合是

．由实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系：

．
【解释与结论】（2）通过探究，了解控制过氧化氢分解快慢的方法．请写出过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成氧气的化学方程式为：

．
（3）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是

．
（4）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减缓反应速率，可加适量的水稀释，所产生氧气的总质量

（填“减小”、“增大”或“不变”）．
【反思拓展】（5）除了二氧化锰，还有氧化铁也可以做过氧化氢分解的催化剂，则说明过氧化氢分解速率可能还受哪些因素影响？设计实验验证：

、

．

考点：影响化学反应速率的因素探究,催化剂的特点与催化作用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：【收集证据】（1）根据①②中过氧化氢溶液质量分数不同，以及③④温度不同而其它量相同进行解答；
【解释与结论】（2）根据过氧化氢和二氧化锰混合生成水和氧气进行解答；
（3）根据反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，则化学反应速率越快进行解答；
（4）根据过氧化氢的质量不变生成氧气的质量不变进行解答；
（5）根据催化剂的种类不同也能影响过氧化氢分解速率进行解答．

解答：解：【收集证据】（1）①②中过氧化氢溶液质量分数不同，而其它量相同，所以要比较不同质量分数的过氧化氢溶液对反应快慢的影响，应选择的实验编号组合是①②；由实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系：温度越高，则化学反应速率越快；故填：①②；温度越高，则化学反应速率越快；
【解释与结论】（2）过氧化氢和二氧化锰混合生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑；故填：2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑；
（3）根据反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，则化学反应速率越快；故填：反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，则化学反应速率越快；
（4）过氧化氢的质量不变生成氧气的质量不变；故填：不变；
（5）催化剂的种类不同也能影响过氧化氢分解速率，所以实验方案：取5mL质量分数为5%的过氧化氢溶液分别放入两只试管中，然后分别加入0.1的二氧化锰和氧化铁，然后记录反应所需时间等．故填：催化剂的种类；取5mL质量分数为5%的过氧化氢溶液分别放入两只试管中，然后分别加入0.1的二氧化锰和氧化铁，然后记录反应所需时间等．

点评：此题考查了利用对比的方式进行实验探究的知识，培养了学生分析问题解决问题的能力，认识了对化学反应速度影响的因素．