题目内容

1．计算200g质量分数为15%的食盐水中溶质（食盐）的质量=30g，溶剂（水）质量=170g．

分析 根据溶质质量分数=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}$×100%的变形公式和溶液的组成进行计算即可．

解答 解：200g×15%=30g，200g-30g=170g．
即：200g质量分数为15%的食盐水中溶质（食盐）的质量=30g，溶剂（水）质量=170g．
故答案是：30；170g．

点评 本题考查了有关溶质质量分数的简单计算，属于基础题，熟记公式以及变形公式即可解题．

练习册系列答案
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11．某同学过滤含有泥沙的水，滤液仍然浑浊，其原因可能是（　　）
A．用玻璃棒引流B．漏斗的下端未靠在烧杯壁上
C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘D．过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边
12．类推是化学学习中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中正确的是（　　）
A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．碱的溶液PH＞7，则PH＞7的溶液一定是碱的溶液
D．可燃性气体和O2混合点燃可能会爆炸，因此点燃CH4和O2的混合气体也可能爆炸
9．某同学用37%的浓盐酸配制一定质量5%的稀盐酸，在量取浓盐酸时，对量筒俯视读数（其他操作均正确），结果他配制的稀盐酸中溶质的质量分数与5%相比（　　）
A．偏高B．偏低C．不变D．无法判断
16．粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，小明同学利用如图1所示自制简易净水器对粗盐水进行初步净化．

（1）净水器中活性炭的作用是吸附作用．初步净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了如图2所示的除杂流程．
（2）步骤①②都需要进行过滤操作；步骤④需要进行蒸发操作，此操作中玻璃棒的作用是防止液体局部温度过高，液滴飞溅；得到的氯化钠晶体的质量比原来样品中氯化钠的质量多（填“多”、“少”或“一样多”）．
（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀Ⅱ为Mg（OH）2（写化学名称），下列试剂X不符合要求的是BCD（填序号）．
A．氢氧化钠溶液    B．氢氧化钡溶液    C．氢氧化钾溶液    D．氢氧化钙溶液
（4）步骤①除去氯化钙的反应方程式是CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓．
（5）若向溶液Ⅱ中逐滴加入过量稀盐酸，下列有关示意图正确的是AC（填序号，下同）．

（6）该同学为了证明溶液Ⅲ中是否有盐酸剩余，设计的下列方法中正确的是D．
A．往溶液Ⅲ中加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余
B．往溶液Ⅲ中加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩余
C．往溶液Ⅲ中滴入酚酞溶液，若溶液呈无色，说明盐酸没有剩余
D．往溶液Ⅲ中加碳酸钠溶液，如有气泡产生，说明有盐酸剩余．
6．化学用语是国际通用的化学语言，下列说法正确的是（　　）
A．2N表示两个氮分子B．硫离子的符号为S2-
C．一氧化碳的化学式是CoD．H2O中含有氧分子
13．根据硝酸铵（NH4NO3）的化学式计算：
（1）相对分子质量80；
（2）N、H、O三种元素的质量比7：1：12；
（3）N元素的质量分数35%．
10．化学学习的特点：实验、观察、归纳、记忆．对下列盐溶液的酸碱性进行探究归纳：
（1）无色氯化钠溶液显中性；
（2）蓝色的硫酸铜溶液pH=4，显酸 性，
（3）草木灰是一种农家肥，用水浸泡后得到的溶液中含有碳酸钾，测得该溶液pH=11，因此碳酸钾溶液显碱 性，可用作钾 肥（填“氮”“磷”“钾”），不能（“能”“不能”）与铵盐化肥混合使用．
（4）归纳记忆：盐溶液可能显d 性．（选择下列选项对应的字母）
a酸，b碱，c中，d以上都对．
11．用化学用语表示：最轻的气体H2，3个铁原子3Fe，2个硫离子2S2-，空气中含量最多的气体N2，水中氢元素的化合价$\stackrel{+1}{H}$2O．

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