Question

12．某同学为了鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，将二氧化碳分别通入足量的氢氧化钠溶液和澄清石灰水中，看到了不同的现象，反应后的混合物倒入同一个烧杯中，过滤．
（1）滤液中溶质的成分可能存在四种情况，分别是：①NaOH；②NaOH、Na₂CO₃；③NaOH、Ca（OH）₂；④Na₂CO₃．
（2）设计实验方案检验滤液中溶质的成分属于哪种情况，写出实验操作、现象及结论．
资料：Na₂CO₃+HCl（少量）═NaHCO₃↓+NaCl
氯化钙溶液呈中性，Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 （1）根据二氧化碳和氢氧化钠会生成碳酸钠和水，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
（2）根据碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，都能是酚酞变红色，需要先检验碳酸钠丙除去碳酸钠，再检验氢氧化钠，二氧化碳能是澄清石灰水变浑浊进行分析．

解答 解：（1）二氧化碳和氢氧化钠会生成碳酸钠和水，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中溶质的成分可能存在四种情况，分别是：①NaOH；②NaOH、Na₂CO₃，③NaOH、Ca（OH）₂，④Na₂CO₃；
（2）碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，都能是酚酞变红色，需要先检验碳酸钠丙除去碳酸钠，再检验氢氧化钠，二氧化碳能是澄清石灰水变浑浊，所以实验操作、现象及结论是：取滤液，滴加氯化钙溶液，如果出现沉淀，继续加氯化钙至沉淀不再产生，再滴加酚酞试液，若变红，溶质是NaOH、Na₂CO₃，不变色是Na₂CO₃．如果不出现沉淀，另取滤液，通入二氧化碳，变浑浊的溶质是NaOH、Ca（OH）₂，否则是NaOH．
故答案为：（1）②NaOH、Na₂CO₃，③NaOH、Ca（OH）₂，④Na₂CO₃；
（2）取滤液，滴加氯化钙溶液，如果出现沉淀，继续加氯化钙至沉淀不再产生，再滴加酚酞试液，若变红，溶质是NaOH、Na₂CO₃，不变色是Na₂CO₃．如果不出现沉淀，另取滤液，通入二氧化碳，变浑浊的溶质是NaOH、Ca（OH）₂，否则是NaOH．

点评 在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．