题目内容
1．
小明想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶稀盐酸和必要的仪器．（1）分析：上述合金中能与盐酸反应的金属是Zn，
由此你认为小明能测出其铜的质量分数的是Cu-Zn合金．
（2）小明取该合金10g，向其中不断加入稀盐酸，观察到有气泡产生，实验过程中测得产生气体的质量和所加稀盐酸的质量之间的关系如图所示．
①反应停止后，产生的H2的总质量为0.2g．
如何判断该合金和盐酸已充分反应？向该合金中继续加入盐酸，如果不再有气泡冒出，说明该合金和盐酸已充分反应．
②计算：该铜合金中铜的质量分数．
（可能用到的相对原子质量：H-1，Cl-35.5，Cu-64，Zn-65，Ag-108）
分析 （1）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，利用氢气的质量根据相应的反应方程式即可求得合金中锌的质量，从而求得铜的质量和其含量，据此分析问题即可．
（2）根据生成的氢气的质量和对应的化学方程式求算反应的锌的质量，进而求算铜合金中铜的质量分数．
解答 解：（1）Cu-Zn合金中锌在氢的前面，能与盐酸反应生成氢气，而铜不与盐酸反应生成氢气，依据氢气的质量可求锌的质量，进而能测出铜的质量分数；Cu-Ag中的金属都不与盐酸反应生成氢气，因此不能测出铜的质量分数；
故答案为：Zn；Cu-Zn．
（2）根据图可以看出生成的氢气的质量为0.2g；
根据锌在氢的前面，能与盐酸反应生成氢气的特点，向该合金中继续加入盐酸，如果不再有气泡冒出，说明该合金和盐酸已充分反应．
设参加反应的锌的质量为x，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
则合金中铜的质量为10g-6.5g=3.5g
该铜合金中铜的质量分数$\frac{3.5g}{10g}$×100%=35%
答：（1）0.2；向该合金中继续加入盐酸，如果不再有气泡冒出，说明该合金和盐酸已充分反应；
（2）该铜合金中铜的质量分数为35%．
点评 本题难度不是很大，主要考查了质量守恒定律的应用和根据化学方程式的计算，培养学生分析问题的能力和解决问题的能力．
练习册系列答案
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