题目内容

11．根据如图中a、b两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃，析出晶体较多的是A．
（2）t2℃时，将90gA物质投入到100g水中，得到A物质的饱和（填“饱和”或“不饱和”） 溶液，此时溶液的质量是150g．

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）根据图示可以看出，A物质的溶解度随温度的升高变化明显，故把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃，析出晶体较多的是A，故填：A．
（2）t2℃时，A物质的溶解度为50g，故将90gA物质投入到100g水中，只能溶解50g，得到A物质的饱和溶液，此时溶液的质量是150g，故填：饱和；150．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
相关题目
1．小明想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶稀盐酸和必要的仪器．
（1）分析：上述合金中能与盐酸反应的金属是Zn，
由此你认为小明能测出其铜的质量分数的是Cu-Zn合金．
（2）小明取该合金10g，向其中不断加入稀盐酸，观察到有气泡产生，实验过程中测得产生气体的质量和所加稀盐酸的质量之间的关系如图所示．
①反应停止后，产生的H2的总质量为0.2g．
如何判断该合金和盐酸已充分反应？向该合金中继续加入盐酸，如果不再有气泡冒出，说明该合金和盐酸已充分反应．
②计算：该铜合金中铜的质量分数．
（可能用到的相对原子质量：H-1，Cl-35.5，Cu-64，Zn-65，Ag-108）
2．如图为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．请回答下列问题：
（1）图中磷原子的核电荷数x=15．
（2）图中具有相对稳定结构的元素是氩元素．
（3）在化学反应中，每个铝原子失去3个电子形成铝离子．
（4）你发现同一周期元素原子核外电子排布有什么规律核外电子层数相同或从左至右最外层电子数依次增大等
（5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是电子层数相同．
19．小明同学将12.5g含杂质石灰石样品与足量稀盐酸相混合，充分反应，如图是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线． 
（1）石灰石完全反应后，生成CO2的质量为4.40g
（2）石灰石样品的纯度为多少？
6．从右栏的选项中选择适当项目（写序号）填入左边各小题的空格中
（1）c青铜                  a．不易生锈的铁合金
（2）a不锈钢                b．会生锈
（3）d硬铝                  c．人类最早使用的合金
（4）b铁                    d．质轻、强度高．
16．将浓硫酸长时间放在敞口容器中，硫酸的质量分数会变小，这是因为浓硫酸具有吸水性；将浓硫酸滴在纸上或布上时，纸或布的颜色会变黑，这是浓硫酸使它们碳化（即脱水作用）的缘故，因为浓硫酸具有强烈的脱水性．
3．下列各组物质中，在通常情况下不能发生化学反应的是（　　）
A．铁与硫酸铜溶液B．氢氧化镁与稀盐酸
C．碳酸钠与稀硫酸D．氯化钠和和稀硫酸
20．10克镁铝合金与足量稀硫酸充分反应后生成1克氢气，则合金中镁铝的质量比为（　　）
A．2：1B．3：2C．2：3D．1：2
1．甲醛（CH2O）的水溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数为10%，甲醛的质量分数为25%．

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