欲除去氢氧化钠溶液中少量杂质氢氧化钙.可以选用的试剂是( )A．氢氧化钾B．碳酸钠溶液C．氯化钡溶液D．稀盐酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．欲除去氢氧化钠溶液中少量杂质氢氧化钙，可以选用的试剂是（　　）

A．

氢氧化钾

B．

碳酸钠溶液

C．

氯化钡溶液

D．

稀盐酸

分析根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答解：A、氢氧化钙不与氢氧化钾反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．
B、碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．
C、氯化钡溶液不与氢氧化钙溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．
D、氢氧化钠溶液和氢氧化钙均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．
故选：B．

点评物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案

（1）铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热，该反应的化学方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，反应的基本类型是化合反应；做铁丝在氧气中燃烧的实验时，通常把铁丝绕成螺旋状目的是增大铁丝与氧气的接触面积，在集气瓶底部铺一层细沙或盛放少量水的目的是防止高温生成物炸裂集气瓶底部．
（2）做木炭在氧气中燃烧的实验时，为了使木炭与集气瓶内的氧气完全反应，第②步中应进行的操作是将木炭自上而下缓慢伸入集气瓶底部，第③步中观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊，此实验验证了木炭在氧气中燃烧的产物是CO₂（填化学式）．

3．安徽芜湖无为县电缆全国有名，电缆生产过程中产生了一定量的含铜废料．化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体．先将含铜废料粉碎，再按如下设计方案处理：

查阅资料得知：①在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜．反应的化学方程式：2Cu+2H₂SO₄+O₂$\stackrel{△}{→}$2CuSO₄+2H₂O．
②硫酸亚铁晶体的溶解度随着温度升高而增大（在一定温度范围内）．
（1）步骤中分离得到蓝色溶液A的操作M名称是过滤；
（2）蓝色溶液A中溶质的成分是CuSO₄、H₂SO₄（填化学式）；
（3）该方案中应该加入略过量的铁粉，过量的目的是使CuSO₄、H₂SO₄完全反应；从固体C中获得纯净的铜，操作（Ⅱ）的具体处理方法是将所得固体C用稀硫酸酸洗后过滤再洗涤、干燥；
（4）浅绿色溶液B经一系列操作[操作（Ⅰ）]可得硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O），该系列操作的顺序为cab（用编号a、b、c表示）→洗涤干燥．
a．冷却结晶 b．过滤 c．加热浓缩．

4．期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）₂]．他让同学们探究这瓶氢氧化钙是否全部变为CaCO₃而变质．
请完成如表：（已知氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水）

实验步骤	实验现象	实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤　　　 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞溶液 ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸	①酚酞溶液不变色 ②产生气泡	氢氧化钙全部变为碳酸钙

氢氧化钙变质是由于与空气成分发生反应的缘故，反应的化学方程式是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，因此氢氧化钙应密封保存．

14．下列各组微粒能在同一溶液中大量共存的是（　　）

	A．	H⁺﹑SO₄^2-﹑K⁺﹑NH₄⁺		B．	OH^-﹑Cl^-﹑Ca²⁺﹑NH₄⁺
	C．	CO₃^2-﹑SO₄^2-﹑H⁺﹑NH₄⁺		D．	OH^-﹑Fe³⁺﹑NO₃^-﹑H₂O

1．

小明想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶稀盐酸和必要的仪器．
（1）分析：上述合金中能与盐酸反应的金属是Zn，
由此你认为小明能测出其铜的质量分数的是Cu-Zn合金．
（2）小明取该合金10g，向其中不断加入稀盐酸，观察到有气泡产生，实验过程中测得产生气体的质量和所加稀盐酸的质量之间的关系如图所示．
①反应停止后，产生的H₂的总质量为0.2g．
如何判断该合金和盐酸已充分反应？向该合金中继续加入盐酸，如果不再有气泡冒出，说明该合金和盐酸已充分反应．
②计算：该铜合金中铜的质量分数．
（可能用到的相对原子质量：H-1，Cl-35.5，Cu-64，Zn-65，Ag-108）

18．多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界，以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题：

（1）认识物质的性质
①将蘸有酒精的长棉芯点燃后放入烧杯中，向杯中缓慢倾倒CO₂（如图所示），观察到的现象棉芯自下而上依次熄灭；说明二氧化碳具有的性质有不燃烧且不支持燃烧、密度大于空气．
（2）认识物质的制法．
①某同学用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身可随时控制反应发生和停止（如图所示），若利用该装置制氧气，反应的化学方程式为2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若利用该装置制二氧化碳，无纺布包内药品为CaCO₃（写化学式）．
②工业上常用液化空气制氧气，该过程发生物理变化（填“物理”或“化学”）．

19．

小明同学将12.5g含杂质石灰石样品与足量稀盐酸相混合，充分反应，如图是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线．
（1）石灰石完全反应后，生成CO₂的质量为4.40g
（2）石灰石样品的纯度为多少？

试题分类