Question

6．酸、碱、盐都是重要的化合物，请回答下列有关问题：
（1）下列不属于复分解反应发生条件的是C
A．有水生成　　B．有气体生成     C．有单质生成　　　D．有难溶物生成
（2）请简述闻浓盐酸气味的实验操作方法．
（3）某小组用一定量的碳酸钠溶液和石灰水反应制取氢氧化钠，并对反应后的溶液成分进行探究．
【提出问题】反应后的溶液中含有哪些溶质？
【做出猜想】甲：NaOH；乙：NaOH、Ca（OH）₂；丙：NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂；丁猜想是：NaOH、Na₂CO₃．
（4）指出甲、乙、丙中不合理的猜想并指出原因．
（5）请设计实验证明猜想乙正确．分别写出实验步骤、现象和涉及的化学方程式．
（6）有一含有纯碱的食盐样品为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为123.4g．（假设产生的气体全部逸出．）
①反应中生成的气体的质量是6.6g；
②样品中碳酸钠的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）复分解反应发生的条件：生成物要求必须含有沉淀，或者是气体，或者是水．
（2）根据图示直接回答问题；
（3）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，结合反应的程度分析；
（4）根据碳酸钠和氢氧化钙不能共存分析；
（5）根据氢氧化钙能够和碳酸钠反应产生沉淀进行设计实验验证；
（6）①根据质量守恒定律分析；②根据化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑中CO₂与Na₂CO₃的质量关系，可计算Na₂CO₃的质量，进一步计算样品中碳酸钠的质量分数．

解答 解：（1）复分解反应发生条件的是：生成物要求必须含有沉淀（难溶物），或者是气体，或者是水．
故选：C；
（2）根据图示知：用手在瓶口轻轻地扇动，让极少量气体飘进鼻孔（或不要把鼻孔凑到瓶口去闻气味）；
（3）若碳酸钠过量，则含有碳酸钠、氢氧化钠；故填：NaOH、Na₂CO₃；
（4）碳酸钠和氢氧化钙不能共存，因此不可能同时存在；
（5）若猜想乙正确，则含有过量的氢氧化钙，因此可以滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，则含有氢氧化钙，
（6）①根据质量守恒定律，故反应中生成的气体质量：30g+100g-123.4g=6.6g；
②设碳酸钠质量为x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO ₂↑
106                                     44
x                                        6.6g 
$\frac{106}{x}=\frac{44}{6.6g}$
x=15.9g
样品中碳酸钠的质量分数=$\frac{15.9g}{30g}$×100%=53%
答：样品中碳酸钠的质量分数为53%．
故答案为：（1）C；
（2）用手瓶口轻轻扇动使少量气体进入鼻孔；
（3）NaOH、Na₂CO₃；（4）不合理的是丙，因为Ca（OH）₂和Na₂CO₃不能共存；
（5）滴加Na₂CO₃ 溶液或通入CO₂  现象：有白色沉淀生成．
（6）①6.6； ②53%．

点评 通过回答本题知道了在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需考虑反应物是否有剩余，两种物质发生反应时，若其中一种反应物有剩余，可判断另一种反应物一定完全反应．