Question

17．硝酸铵（NH₄NO₃）受撞击或受热后会发生爆炸性的分解，可用作炸药．又因其含氮量较高，也可用作化肥．请计算：
（1）100g硝酸铵中含氮元素的质量．
（2）多少克硫酸铵[（NH₄）₂SO₄]中的氮元素与100g硝酸铵中的氮元素的质量相当？

Answer 1

分析 （1）根据物质中某元素的质量=该物质×物质中某元素的质量分数，进行解答．
（2）利用硫酸铵与硝酸铵中氮元素的质量相等的关系进行分解答本题．

解答 解：（1）根据物质中某元素的质量=该物质×物质中某元素的质量分数，可得100g硝酸铵中含氮元素的质量为：
100g×$\frac{14×2}{80}$×100%=35g；
（2）设x克硫酸铵中的氮元素与100g硝酸铵中氮元素的质量相当，可得
 x×$\frac{14×2}{132}$×100%=100g×$\frac{14×2}{80}$×100%
     x=165g
故答案为：35g；165g．

点评 将质量分数的计算与生活实际相联系；计算时要理清各个量之间的关系，再结合题意进行分析解答．