题目内容

10．下列实验操作或做法，正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着着玻璃棒缓缓倒入盛有水的量筒里，并边倒边搅拌
B．测某溶液的酸碱度时，可用洁净的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在pH试纸上，变色后与标准比色卡对照
C．称氢氧化钠固体质量时，可以把氢氧化钠固体放在垫有等大滤纸的天平托盘上
D．给试管里的液体加热时，不能手拿试管，液体也不能超过试管容积的三分之二

分析 A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．

解答 解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，不能在量筒内稀释浓硫酸，应在烧杯中进行，故选项说法错误．
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，变色后与标准比色卡对照来确定pH，故选项说法正确．
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误．
D、给试管中的液体加热时，不能手拿试管，可用试管夹夹持，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的$\frac{1}{3}$，故选项说法错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
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20．由A、B两种元素组成的化合物中，已知A与B的相对原子质量之比为12：1，质量之比为6：1，则该化合物的化学式可能为（　　）
A．AB2B．A2B3C．A2B5D．A2B6
1．下列物质露置在空气中，质量增加且会变质的是（　　）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．碳酸钙
18．实验室要配制100克溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液．
（1）配制溶液需完成计算、称量、溶解三个步骤．
（2）会导致所得溶液溶质质量分数偏小的选项有哪些？AC
A．硝酸钾中有杂质B．称量时使用了生锈的砝码
C．用量筒量取水时，仰视读数D．配制完成后移取液体时有部分溅出．
5．氨气是一种密度比空气小、有刺激性气味的气体．加热条件下，氨气能将氧化铜还原成铜，反应的化学方程式为：3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2，如下图所示，挤压鼓气球把空气鼓入盛有浓氨水的集气瓶中，使氨气进入试管，用酒精灯给试管加热，即可达到实验目的．关于该实验，有下列几种说法：
①实验中，试管口应略向下倾斜；
②反应一段时间后，可看到试管内有红色物质生成；
③反应结束时，先撤出导气管，再熄灭酒精灯，以免液体倒流；
④该装置没有对尾气进行处理，会污染空气．
以上说法正确的是（　　）
A．①②③④B．①②④C．②③④D．只有①②
15．某温度下，一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列四位同学提出的措施可行的是（　　）（忽略溶液中的水分在自然条件下的散失）
A．AB．BC．CD．D
2．在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁．为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系．问：
（1）由图得，与原溶液中的盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量是16克
（2）该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数．（计算结果精确到0.1%）
（3）A点所表示的溶液的总质量．
19．在粗盐精制实验中，三次用到玻璃棒，作用各不相同，下列不是其作用的是（　　）
A．加速溶解B．引流，防止溅出
C．搅动热的液体，使之受热均匀D．增加氯化钠的溶解度
20．下列实验操作能达到的实验目的是（　　）
选项实验目的实验操作
A证明CaO能与水反应加入水，测温度
B比较Zn、Cu、Ag的金属活动性将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
C除去KCl中KClO3加入少量MnO2，加热催化分解
D除去Na2CO3中NaOH加入适量的稀盐酸
A．AB．BC．CD．D

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