题目内容

20．由A、B两种元素组成的化合物中，已知A与B的相对原子质量之比为12：1，质量之比为6：1，则该化合物的化学式可能为（　　）
A．AB2B．A2B3C．A2B5D．A2B6

分析 据此结合化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．

解答 解：设A的相对原子质量为12m，则B的相对原子质量为m，设该化合物的化学式为AxBy．则化合物中A、B元素的质量比为：12mx：my=6：1
x：y=1：2
则该化合物的化学式可表示为AB2．
故选A．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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10．下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：
（1）计算：碳酸钠的质量为10.6g．（2）称量：用托盘天平称量．
（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是100ml（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）．
（4）反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
11．“过碳酸钠”（2Na2CO3•3H2O2）俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域．“过碳酸钠”的制备流程如下：

请回答下列问题：
（1）H2O2在催化或受热条件下易分解，其化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；在上述流程中，向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是防止双氧水分解．
（2）在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是      （填序号）．
A．二氧化锰        B．稀盐酸        C．硫酸钠       D．石灰水
（3）“过碳酸钠”极易分解，得到碳酸钠、水和氧气，其反应方程式可表示为2（2Na2CO3•3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑
请通过计算说明：①若“过碳酸钠”分解产生氧气12g，则同时产生碳酸钠的质量是多少？
②若将上述产生的碳酸钠全部配制成溶质质量分数为10%的溶液，逐滴加入到一定质量的 CaCl2和HCl的混合溶液中，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．则x的数值为多少？
8．瘦肉精：学名盐酸克伦特罗；分子式：C12H18Cl2N2O；是一种平喘药．该药物既不是兽药，也不是饲料添加剂，而是肾上腺类神经兴奋剂．
（1）瘦肉精中含有五种元素，它的一个分子中含35个原子．
（2）瘦肉精各元素的质量比是多少？
（3）瘦肉精中碳元素的质量分数是多少？
15．下列说法中正确的是（　　）
A．所有物质溶解于水都会放出热量
B．饱和溶液一定是浓溶液
C．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
D．同种溶质溶解在同种溶剂中，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大
5．在科学实验过程中一定要注意安全，万一发生事故也不必惊慌，要冷静地处理．下列做法错误的是（　　）
A．不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立刻用布擦去，再用大量水冲洗．
B．不慎将白磷（易自燃）洒落在桌面上，立即将其扫入盛水的烧杯中
C．不慎将酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧起来，立刻用湿布扑灭
D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立刻用湿布擦去，再涂上3%一5%碳酸钠溶液
12．用锌和稀硫酸制取氢气．己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图所示．

（1）应选择发生装置为B（填编号），排空气法收集装置为D（填编号）．
（2）若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置 B 导管口b（填“a”或“b”） 进；选用仪器 F 测量排出水的体积，仪器 F 名称是量筒．
9．氧化亚铜（Cu2O）可用于船底防污漆，防止海洋生物对船舶设备的污损．现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8克放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30克，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8克固体．与氧化铜不同的是氧化亚铜与硫酸反应还有单质铜生成．计算原混合物中的Cu2O和Cu质量比（用最简整数比表示）．
10．下列实验操作或做法，正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着着玻璃棒缓缓倒入盛有水的量筒里，并边倒边搅拌
B．测某溶液的酸碱度时，可用洁净的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在pH试纸上，变色后与标准比色卡对照
C．称氢氧化钠固体质量时，可以把氢氧化钠固体放在垫有等大滤纸的天平托盘上
D．给试管里的液体加热时，不能手拿试管，液体也不能超过试管容积的三分之二

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