题目内容
20．在蜡烛火焰上方罩一只干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，证明了（ ）| A． | 蜡烛中含有水 | |
| B． | 蜡烛燃烧时生成了水 | |
| C． | 可能是空气中的水，不足以证明什么 | |
| D． | 可能都正确，但还要有进一步的实验证明 |
分析 根据题意，在火焰上方罩一只干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水蒸气解答；
解答 解：做“蜡烛燃烧”实验时，在火焰上方罩一只干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧时生成了水蒸气．
故答案为：B；
点评 本题难度不大，掌握蜡烛燃烧的实验现象、常见气体的检验方法等是正确解答本题的关键．
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10．我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如下：
（1）粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制．则加入试剂合理的顺序为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液或BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸（只写一种）．加盐酸的作用是（用化学方程式表示）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑、HCl+NaOH═NaCl+H2O．
（2）制碱原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应原理可看作是由①CO2+NH3+H2O═NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成，则反应类型为复分解反应．
（3）X的化学式为CO2．
（4）Y是滤液中的最主要成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为氯化铵，Y的化学式为NH4Cl，写出Y的一种用途氨气．
（1）粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制．则加入试剂合理的顺序为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液或BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸（只写一种）．加盐酸的作用是（用化学方程式表示）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑、HCl+NaOH═NaCl+H2O．
| OH- | SO42- | CO32- | |
| Mg2+ | 不 | 溶 | 微 |
| Ca2+ | 微 | 微 | 不 |
| Ba2+ | 溶 | 不 | 不 |
（3）X的化学式为CO2．
（4）Y是滤液中的最主要成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为氯化铵，Y的化学式为NH4Cl，写出Y的一种用途氨气．
11．
晓晓将一盆绿色植株在黑暗中放置了48小时，然后选择其中的一片绿叶进行研究．先剪断叶片的主叶脉（如图所示），再将绿色植株放在阳光下照射2到4小时，发现K处不能正常制造淀粉，其中原因是K处叶片缺少（ ）
晓晓将一盆绿色植株在黑暗中放置了48小时，然后选择其中的一片绿叶进行研究．先剪断叶片的主叶脉（如图所示），再将绿色植株放在阳光下照射2到4小时，发现K处不能正常制造淀粉，其中原因是K处叶片缺少（ ）| A． | 叶绿素 | B． | O2 | C． | CO2 | D． | H2O |
8．如图是某市空气固体污染物浓度的等值线图（类似于等高线地形图）．据图判断污染最严重的地区是（ ）
| A． | 甲地 | B． | 乙地 | C． | 丙地 | D． | 丁地 |
15．下列实验中，没有气体产生的是（ ）
| A． | 向碱式碳酸铜中加入稀盐酸 | B． | 镁带燃烧 | ||
| C． | 将镁带浸在食醋中 | D． | 加热碳酸氢铵 |
5．下列变化中，属于分解反应的是（ ）
| A． | 铜+氧气$\stackrel{加热}{→}$氧化铜 | B． | 石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水+二氧化碳 | ||
| C． | 过氧化氢$\stackrel{MnO_2}{→}$水+氧气 | D． | 铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁 |
12．金刚石是（ ）
| A． | 单质 | B． | 化合物 | C． | 纯净物 | D． | 混合物 |
如图所示，现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种初中化学常见物质，其中连线两端的物质间能发生反应；箭头两端的物质只通过一步反应就能实现转化．已知X、Y、Z都含有同一种元素，且X和Y是组成元素相同的无色液体；甲、乙、丙属于不同类别的物质，其中甲是胃酸的成分，乙的悬浊液常用来涂刷树木以防虫害．则：
据图填空．