题目内容

10．据图填空．
（1）图1所示实验中发生的化学反应方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H2O．
（2）图1所示反应恰好完成时的现象是溶液由红色变为无色；小明认为如图（图2、3）中的3可以代表此时的溶液中所含有的粒子（其中的水分子和极少量的酚酞没有画出）；并认为可以用实验证明他的猜想是正确的．
（3）根据图1反应历程图4、5中能正确反映盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线是图5．
（4）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸40g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液80g．

分析 （1）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；
（2）根据氢氧化钠与盐酸的中和反应现象以及方程式，结合溶液的导电性分析解答；
（3）根据氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，稀盐酸显酸性，pH小于7进行分析；
（4）根据氢氧化钠和盐酸反应的方程式，列出比例关系进行求解．

解答 解：（1）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（2）氢氧化钠能使酚酞变红色，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但恰好完全反应时，溶液显中性，由红色变为无色；
氯化钠溶于水后电离出钠离子和氯离子，故图3可以代表此时的溶液中所含有的粒子；由于溶液导电的原因是存在自由移动的离子，所以可以用溶液的导电性实验证明氯化钠溶液中是否有离子；
（3）氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，稀盐酸显酸性，pH小于7，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，所以随着盐酸的加入溶液由碱性到中性再到酸性，pH是由大于7到等于7再到小于7，所以为图5所示；
（4）需要氢氧化钠溶液的质量为x，
    NaOH+HCl=NaCl+H2O
    40       36.5
20%×x   36.5%×40g
$\frac{40}{20%×x}$=$\frac{36.5}{36.5%×40g}$
  x=80g
故答案为：（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（2）溶液由红色变为无色，图3，溶液的导电性实验；
（3）图5；
（4）80g．

点评 本题主要考查了根据图象对中和反应的正确的判断和理解，难度不大，综合性强．

练习册系列答案
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20．在蜡烛火焰上方罩一只干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，证明了（　　）
A．蜡烛中含有水
B．蜡烛燃烧时生成了水
C．可能是空气中的水，不足以证明什么
D．可能都正确，但还要有进一步的实验证明
1．下列各物质按照酸、碱、盐的顺序排列的是（　　）
A．硫酸、生石灰、纯碱B．醋酸、纯碱、氯化钠
C．碳酸、酒精、苏打D．盐酸、氨水、纯碱
18．根据下列装置图回答问题：

（1）某同学用氯酸钾和二氧化锰共热制备和收集氧气，其反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．他应选用的气体发生装置是A（填序号）来制取．可以用装置E来收集，其原因是氧气不易溶于水，收集氧气的适宜时刻是气泡连续均匀冒出时．
（2）通常用如图甲所示的方法进行气密性检查，如果装置不漏气，可以看到导管口有气泡冒出，将手松开一段时间后（导管仍插入水中），可以看到的现象是导管内进入一段水柱．
（3）若选用C收集氧气，你认为验满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．
（4）实验结束拆除装置后，发现试管炸裂，试分析造成此后果的可能原因试管触及灯芯（合理即可）（要求答出一点即可）
（5）取氯酸钾和二氧化锰的混合物共30g，在试管中充分加热到质量不再减少为止，称量试管中剩余固体总质量为20.4g，请计算：
①生成氧气的质量．
②原混合物中氯酸钾的质量．
5．在托盘天平两边各放一只烧杯，调至平衡．在烧杯里分别注入质量相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸，若向右盘烧杯投入一定质量的镁，恰好完全反应，为使天平仍保持平衡，应向左盘烧杯里投入与镁质量相同的纯净金属是（　　）
A．FeB．AlC．ZnD．Ag
15．2012年2月29日，我国发布新修订的《环境空气质量标准》，新标准增加了PM2.5检测指标．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧和扬尘，对人体健康和空气质量的影响很大．
（1）计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括①③④（填序号）：
①CO   ②CO2  ③SO2 ④NO2
（2）以下不属于化石燃料的是③（填序号）：
①天然气    ②石油    ③酒精    ④煤
（3）我市从4月1号起所有机动车都要进行尾气检测，其中包括PM2.5的检测．汽油燃烧产生的颗粒物主要是碳，这是汽油不完全燃烧产生的．
2．（1）现在自来水消毒用ClO2，而在以前用的是Cl2，对人体健康不利．将SO2气体通入氯气的水溶液中至恰好完全反应，生成两种常见的酸．
完成上述反应的化学方程式：Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
（2）25m3的石油气在加压的情况下可装入容积0.024m3的钢瓶中，原因是：气体分子间的间隔（距离）较大．．
19．水是自然界最为重要的物质．如图表示水与其它常见物质间的一种循环转化关系（部分反应物和生成物未标出），物成甲是单质，物质乙为碱，其相对分子质量为74．
（1）物质甲、乙的化学式分别为：甲H2；乙Ca（OH）2；
（2）物质甲与灼热的CuO反应的化学方程式为H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
15．下列有关尿素[CO（NH2）2]的说法，错误的是（　　）
A．它是一种化合物
B．尿素分子中碳、氢原子个数比为1：4
C．尿素由碳、氧、氮、氢四种元素组成
D．尿素中氮元素的质量分数=$\frac{14}{60}$×100%=23.3%

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