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18．二氧化钛（TiO2）薄膜可制新型“纳米纸”，可用于检测食品中亚硝酸钠浓度的高低．TiO2中钛元素的化合价是（ ）| A． | -2 | B． | +2 | C． | -4 | D． | +4 |
分析 根据物质二氧化钛的化学式TiO2，利用化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，由化合物中氧为-2价，计算化合物中钛元素的化合价
解答 解：设化合物TiO2中钛元素化合价为n价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有n+（-2）×2=0，解之得n=+4；
故选D．
点评 根据化合物中各元素的化合价代数和为0，利用化合物的化学式可计算其中未知的元素化合价
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15．为了探究金属与酸反应的速率与哪些因素有关，小谷进行了以下实验探究：
【实验方案】
【发现问题】在同一反应中速率也不一样．
【继续探究】小谷对锌粉一稀硫酸反应过程中速率的变化情况进行探究．在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉，用下图中的一种装置收集并测量氢气的体积．记录的实验数据如下表：
【讨论】（1）实验中测定反应产生氢气的体积可选用的装置是c（填序号），其中量筒的作用时根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；
（2）实验数据反应，锌与稀硫酸反应的速率是先逐渐加快，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是随着反应的进行，硫酸的浓度变小，反应速率变慢；
（3）若反应太剧烈，操作难以控制，为了减缓反应速率但又不减少产生氢气的质量，可在硫酸溶液中加入适量的（多选）AB．
A．蒸馏水 B．Na2SO4溶液 C．Na2CO3 D．CuO．
【实验方案】
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| ①将足量铁粉与锌粉分别放入10%100mL稀硫酸中，观察现象 | 产生气泡速率：Fe＜Zn | 反应速率与反应物的金属活动性强弱有关 |
| ②将等质量锌粉与锌片分别放入10%100mL稀硫酸中，观察现象 | 产生气泡速率：锌粉＞锌片 | 反应速率与反应物的接触面积大小有关 |
【继续探究】小谷对锌粉一稀硫酸反应过程中速率的变化情况进行探究．在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉，用下图中的一种装置收集并测量氢气的体积．记录的实验数据如下表：
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（2）实验数据反应，锌与稀硫酸反应的速率是先逐渐加快，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是随着反应的进行，硫酸的浓度变小，反应速率变慢；
（3）若反应太剧烈，操作难以控制，为了减缓反应速率但又不减少产生氢气的质量，可在硫酸溶液中加入适量的（多选）AB．
A．蒸馏水 B．Na2SO4溶液 C．Na2CO3 D．CuO．
16．正确的设计实验方案时科学探究的重要环节．认真细致的观察和分析实验现象是获得化学知识的重要途径，以下化学实验设计能达到实验目的是（ ）
| A． |  验证质量守恒定律 | B． |  测定空气中的氧气含量 | ||
| C． |  证明CO2密度比空气大 | D． |  证明CO2能与水反应 |
7．青少年处于生长发育期，需要摄取较多的蛋白质．下列食物中蛋白质含量最高的是（ ）
| A． | 苹果 | B． | 大豆 | C． | 青椒 | D． | 小麦 |
8．下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
| A． | 水结冰产后质量不变 | |
| B． | 铜粉加热后质量增加了 | |
| C． | 加压降温下氧气变为蓝色液体 | |
| D． | 1升水和1升酒精混合总体积小于2升 |